2.在能源日趨緊張的今天,科學(xué)工作者一直在研究如何提高現(xiàn)有化石能源的利用率,同時尋找開發(fā)清潔可再生能源.常采用的方法有煤的氣化、煤的液化、設(shè)計燃料電池等.
(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-437.3kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-285.8kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的焓變△H=:+131.5kJ•mol-1
(2)煤通過直接或間接液化可得到甲醇.已知在25℃、101kPa時,16g CH3OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量363.26kJ則CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.52kJ/mol.
(3)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可高達85%~90%,如圖為氫氧燃料電池示意圖,請回答:
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽趯?dǎo)線中電子流動方向為a流向b(用a、b表示).
②負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O.

分析 (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到,反應(yīng)焓變與反應(yīng)過程無關(guān);
(2)在25℃、101kPa下,16g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱363.26kJ,32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱363.26kJ×2=726.52kJ,依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題,標(biāo)注對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出;
(3)①原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,原電池放電時,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極;
②負(fù)極上燃料失電子發(fā)生還原反應(yīng).

解答 解:(1)①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-437.3kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H3=-285.8kJ•mol-1
③CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-②-③,得到:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=-437.3-(-285.8)-(-283.0)=+131.5kJ•mol-1,
故答案為:+131.5kJ•mol-1;
(2)在25℃、101kPa下,16g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱363.26kJ,32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱363.26kJ×32=726.52KJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.52kJ/mol;
故答案為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.52kJ/mol;
(3)①該裝置是把化學(xué)物質(zhì)中的能力轉(zhuǎn)化為電能,所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔;在原電池中,?fù)極上失電子,正極上得電子,電子的流向是從負(fù)極流向正極,所以是 由a流向b,
故答案為:化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽籥流向;
②堿性環(huán)境中,該反應(yīng)中負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子,電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O,
故答案為:2H2+4OH--4e-═4H2O.

點評 本題考查熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律的計算應(yīng)用、原電池原理的應(yīng)用等,側(cè)重于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查,題目難度中等,注意蓋斯定律的含義及應(yīng)用方法.

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(2)已知:無水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分于(Al2Cl6),結(jié)構(gòu)如圖1締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是sp3
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(4)磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料,它是通過在高溫氫氣氛圍下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得.BP晶胞如圖2所示.
①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式.
三溴化硼三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積.
③計算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為apm(即圖中立方體的每條邊長為apm)時,磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm.

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13.鋅銀電池的負(fù)極是Zn,正極是Ag2O,以苛性鈉溶液為電解質(zhì),電池放電時的總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag,下列判斷正確的是( 。
A.放電時,OH-向負(fù)極方向移動
B.放電時,正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C.充電時,Zn發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時,陰極附近PH 減小

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10.鐵在自然界分布廣泛,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用.
(1)工業(yè)上用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù).其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃.其過程可以用如下化學(xué)方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2(填化學(xué)式),整個過程中,每有84gFe參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移4mol電子.
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO33溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾.你認(rèn)為Fe(NO33溶液蝕刻銀的原因可能是Fe(NO33溶液顯酸性,在此酸性條件下硝酸根離子能氧化Ag.
(4)燒杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液,其中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L,向該混合液中加入一定量的鐵粉,若反應(yīng)完畢時,燒杯中無固體物質(zhì)剩余,則此時溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+,設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為a mol,則a的取值范圍是0.2<a≤0.35.

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17.鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實驗興趣小組同學(xué)做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:
卡片上的描述合理的是( 。
A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④

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7.某烷烴的結(jié)構(gòu)為其一氯取代物有幾種( 。
A.4B.5C.3D.6

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14.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示.已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極.下列敘述中正確的是(  )
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C.通電后,a電極的電極反應(yīng)為4OH-4e-═O2↑+2H2O
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11.某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu(NO32,并探究其化學(xué)性質(zhì).
Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒,再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅.
(1)如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅,可能導(dǎo)致的兩個不利因素是生成等物質(zhì)的量硝酸銅時消耗的硝酸多、產(chǎn)生污染物NO.
(2)實驗中銅粉應(yīng)該放在坩堝(填“蒸發(fā)皿”“坩堝”或“燒杯”)中灼燒.欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體,實驗操作步驟按順序分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
Ⅱ、為了探究Cu(NO32在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng).他們?nèi)∫恢г嚬,加入Cu(NO32溶液,滴入適量稀硫酸酸化,再加入一定量鐵粉,實驗后沒有固體殘留物質(zhì).
(3)該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究,他們設(shè)計了實驗方案,并進行實驗.請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.
實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:觀察樣品
溶液呈藍綠色,①不能(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)
步驟2:
取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液

②若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺,說明產(chǎn)物中含+2價鐵元素,若KMnO4溶液不褪色或紅色不變淺,說明產(chǎn)物中不含+2價鐵元素
步驟3:③另取少量溶液,滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)榧t色,說明產(chǎn)物中含+3價的鐵元素;若溶液顏色無明顯變化,則說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素

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12.研究SO2、NOX、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義.
(1)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NOX),可利用甲烷和NOX在一定條件下反應(yīng)消除其污染.已知:
①N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H1=180.5kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)═2NO2(g);△H2=-113.0kJ•mol-1
③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H3=-889.5kJ•mol-1
則NO2與CH4轉(zhuǎn)化成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-957kJ•mol-1
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).一定溫度下密閉容器中反應(yīng)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
NON2CO2
起始濃度/mol•L-10.1000
平衡濃度/mol•L-10.040.030.03
①判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是abd(填字母).
a.v(NO)=2v(N2
b.N2的濃度保持不變
c.容器中氣體的壓強不變
d.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
②若平衡后升高溫度,再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度值比為5:3:3,則△H<0(填“>”、“=”或“<”).
(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2
①a為電源的正極(填“正極”或“負(fù)極”),陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO42-生成.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.

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