5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．將一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

分析 A．電子不守恒；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水；
C．反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．將一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出 現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成 CaO•3MgO•4SiO2．
（2）高分子材料可以分成無(wú)機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料．[AlFe（OH）n Cl6-n]m屬于 無(wú)機(jī)高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應(yīng) 用生活用水和工業(yè)污水的處 理，其中鐵元素的化合價(jià)為+3；
Ⅱ、高純二氧化硅可用來(lái)制造光纖．某稻殼灰的成分為：
組分　SiO2　CNa2O　　K2OAl2O3　Fe2O3
　質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%　59.20　38.80　0.25　0.50　0.640.16
通過(guò)如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是Al2O3．
（2）步驟①中涉及 SiO2的離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）濾渣 A 的成分有C和Fe2O3（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱
B．放熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式中△H就是該反應(yīng)物的燃燒熱
C．物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實(shí)驗(yàn)測(cè)得
D．物質(zhì)燃燒必然伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象且肯定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．表第I欄與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第III欄中的離子方程式表示的是（　　）
選項(xiàng)第I欄第II欄第Ⅲ欄
A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過(guò)量NaOH溶液中 投入鋁片2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B往Fe2（ SO4）3溶液 中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2 （SO4）3溶液 中滴入氫氧化鋇溶 液Fe3++3OH=Fe（OH）3↓
CNaHCO3溶液滴入Ca（OH）2NaHCO3溶液滴入NaOH溶液Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D往NaOH淚液中通入過(guò)量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH-=HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)類(lèi)型均正確的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl                      加聚反應(yīng)
B．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O    酯化反應(yīng)
C．            加成反應(yīng)
D．            取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽；你選擇的理由是NaHSO4由金屬陽(yáng)離子（Na+）和酸根離子（HSO4-）組成的化合物．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)類(lèi)型一定符合這一要求的是（　�。�
①取代反應(yīng)　②加成反應(yīng)�、巯シ磻�(yīng)　④水解反應(yīng)�、蒗セ磻�(yīng)  ⑥加聚反應(yīng)．
A．②④B．①④C．③⑤D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為


請(qǐng)回答：①維生素C的分子式是C6H8O6
②向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明維生素C的水溶液顯酸性．
（2）鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性；維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸．
（3）黃瓜中含有多種營(yíng)養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時(shí)維生素會(huì)被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時(shí)較穩(wěn)定．根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？食用新鮮黃瓜，盡量涼拌，并加入適量醋．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
④氯化鐵水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++C12=Fe3++2C1-
⑥鉀投入水中：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
⑦Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑧NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑨硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-══Al（OH）3↓
⑩燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②④⑤⑨D．②⑥⑦⑩

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