Question

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
②往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O
④氯化鐵水解：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe²⁺+C1₂=Fe³⁺+2C1^-
⑥鉀投入水中：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑
⑦Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
⑧NaHCO₃溶液顯堿性：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
⑨硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^-══Al（OH）₃↓
⑩燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

• A． ①③⑤⑦
• B． ②④⑥⑧
• C． ②④⑤⑨
• D． ②⑥⑦⑩

Answer 1

分析 ①稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；
②往FeCl₃溶液中加入Fe粉，二者反應(yīng)生成亞鐵離子；
③氧化亞鐵溶于稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO和水；
④氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，且水解程度微弱，不能寫沉淀符號，應(yīng)該寫可逆號；
⑤轉(zhuǎn)移電子不守恒；
⑥二者反應(yīng)生成KOH和氫氣；
⑦Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
⑧NaHCO₃溶液顯堿性是因?yàn)樘妓釟涓�離子水解導(dǎo)致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑨硫酸鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式；
⑩燒堿溶液中加入鋁片，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：①稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故錯誤；
②往FeCl₃溶液中加入Fe粉，二者反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故正確；
③氧化亞鐵溶于稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，離子方程式為3FeO+NO₃^-+10H⁺═3Fe³⁺+5H₂O+NO↑，故錯誤；
④氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，且水解程度微弱，不能寫沉淀符號，應(yīng)該寫可逆號，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故錯誤；
⑤轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-，故錯誤；
⑥二者反應(yīng)生成KOH和氫氣，離子方程式為2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，故正確；
⑦Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
，故正確；
⑧NaHCO₃溶液顯堿性是因?yàn)樘妓釟涓�離子水解導(dǎo)致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），離子方程式為HCO₃^-+H₂O?HO^-+H₂CO₃，故錯誤；
⑨硫酸鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故錯誤；
⑩燒堿溶液中加入鋁片，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，題目難度中等．