Question

實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀．除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器．某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是

 

，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是

 

．
（2）分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合．觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出．據(jù)此可推斷出：
①A、C、D三種物質(zhì)的化學式依次是

 

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②B、E兩者中有一種可與A反應，它與足量A反應的離子方程式為

 

．
③在兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現(xiàn)象及結論是

 

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（3）上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學式為

 

，其溶液顯酸性的原因是

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：由（1）可知，只有氫氧化鎂不溶于水，由此可以鑒別出氫氧化鎂固體．再由（2）中實驗觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象推出C為KCl；由D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀推出D為BaCl₂；由B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出，推出A為NaHSO₄．則B、E是剩下的兩種物質(zhì)硫酸鋁、純堿，與A反應生成氣體的為B純堿，所以E為硫酸鋁，以此來解答．

解答： 解：由（1）可知，只有氫氧化鎂不溶于水，由此可以鑒別出氫氧化鎂固體．再由（2）中實驗觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象推出C為KCl；由D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀推出D為BaCl₂；由B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出，推出A為NaHSO₄．則B、E是剩下的兩種物質(zhì)硫酸鋁、純堿，與A反應生成氣體的為B純堿，所以E為硫酸鋁，
（1）加入適量蒸餾水，只有Mg（OH）₂白色固體不溶于水，可鑒別出Mg（OH）₂，故答案為：白色固體不溶于水；Mg（OH）₂；　
（2）①由上述分析可知，A、C、D分別為NaHSO₄、KCl、BaCl₂，故答案為：NaHSO₄、KCl、BaCl₂；　
②B為純堿，與A反應的離子反應為CO₃ ^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃ ^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
③兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現(xiàn)象及結論是B、E兩溶液，與A溶液混合時產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁，
故答案為：B、E兩溶液，與A溶液混合時產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁；
（3）溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學式為NaHSO₄，是因NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄ ^2-，所產(chǎn)生的H⁺抑制水的電離，故答案為：NaHSO₄；NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄ ^2-，所產(chǎn)生的H⁺抑制水的電離．

點評：本題以物質(zhì)檢驗、鑒別的實驗考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的溶解性及物質(zhì)之間的反應現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關鍵，注意發(fā)生的復分解反應及現(xiàn)象，題目難度中等．