Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A、將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1×10³后，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1
• B、醋酸與醋酸鈉的PH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
• C、0.1mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• D、常溫下pH=4的NaHC₂O₄溶液中：c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1×10³后c（H⁺）≈10^-7mol/L；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．常溫下pH=4的NaHC₂O₄溶液，HC₂O₄^-電離程度大于HC₂O₄^-水解程度．

解答： 解：A．將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1×10³后c（H⁺）≈10^-7mol/L，而c（SO₄^2-）=

1

2

×10^-8mol/L，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=20：1，故A錯誤；
B．因是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C．由電荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．常溫下pH=4的NaHC₂O₄溶液，HC₂O₄^-電離程度大于HC₂O₄^-水解程度，則c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的特點，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度中等．