4．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（CO）=v逆（H2O）
B．2 mol H-O鍵斷裂的同時(shí)有1 mol H-H鍵形成
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2O（g）
D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），則v正（H2O）=v逆（H2O），說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合；
B、斷裂2mol H-O鍵同時(shí)生成l molH-H鍵，只能證明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B符合；
C、根據(jù)反應(yīng)可知，生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2O，說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C不符合；
D、因?yàn)槭侨莘e不變的密閉容器中，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．將2gNaOH溶于90g水中，恰好使Na+離子與水分子數(shù)之比為1：100．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟①的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾；
（2）現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品．完成該實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是漏斗和分液漏斗；
（3）步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是（雙選）A、E；
A．CCl4與水不互溶          B．CCl4可與I2發(fā)生取代反應(yīng)     C．CCl4的密度比水大      D．CCl4不易燃燒，可作滅火劑         E．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
（4）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：取少量待測(cè)液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說明水溶液中存在I2，否則水溶液中無I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．為檢驗(yàn)淀粉水解的情況，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)．
實(shí)驗(yàn)2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，但取少量甲中溶液做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液不變藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化．
（1）寫出淀粉水解的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（2）設(shè)計(jì)甲和乙是為了探究溫度對(duì)淀粉水解的影響，設(shè)計(jì)甲和丙是為了探究催化劑對(duì)淀粉水解的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)1失敗的原因是沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實(shí)驗(yàn)3中溶液的顏色無明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應(yīng)了．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知乙烯醇不穩(wěn)定，可自動(dòng)轉(zhuǎn)化成乙醛：CH2═CH-OH→CH3CHO．乙二醇在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)（有消去、有羥基和羥基之間反應(yīng)形成“C-O-C”結(jié)構(gòu)），所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有人寫出下列幾種：
①CH2═CH2
②
③CH3CHO
④
⑤
  其中不可能的是（　　）
A．只有①B．②③C．③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)不變  
②混合氣體的密度不變  
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變       
④C（g）的物質(zhì)的量濃度不變  
⑤容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1  
⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A  
⑦單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)消耗n molD．
A．①②③B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．①③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)椋ā　。?br />①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液�、奂尤肷倭縉H4SCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．如圖是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，D的官能團(tuán)為羧基．
（2）B→C的反應(yīng)條件為Cu/Ag，加熱，B+D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（3）寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．白磷晶體中，分子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合
B．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
C．在NaCl晶體中每個(gè)Na+（或Cl-）周圍都緊鄰6個(gè)Cl-或（Na+）
D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞

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