反應4A（g）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是

A．A的平均反應速率是0.010mol·L-1·s-1

B．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比—定是4∶5∶4∶6

D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．分別測等濃度的醋酸和氨水pH ，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

B．將CH3COONa溶液從25℃ 升溫至 40℃ ，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省嘉興市七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（ ）

A．將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）

B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍（Cl2）

C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl－）

D．新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學研究課題。

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H2

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H3

則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=____________（用含△H1、△H2、△H3的式子表達）

（2）汽車尾氣中的CO、NOx都需要除去，有人設想按下列反應除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）

已知該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，因此該設想便不能實現(xiàn)。由此判斷該反應的△H________0

目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO、NO的污染，其化學反應方程式為____________________。

（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應的化學方程式為：

C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0

某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測

C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0

得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol•L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

則，30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是______________；若升高溫度，NO濃度將__________（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

B．在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)

C．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動

D．在其他條件不變時，增大壓強會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值為

A．大于1×10-14 B．小于1×10-14

C．等于1×10-14 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區(qū)高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）寫出下列儀器的名稱：① ，④ 。

（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ，冷凝管的進水口是__ （填“f”或“g”）；

（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為37%、密度為1.19 g/cm3的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol·L－1的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的錯誤是 。

①盛放濃鹽酸溶液的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的 ．

②在上圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是 （填上圖相應儀器的序號）；

③根據(jù)計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為__________mL，本實驗量筒應使用的是__________（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）

A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL

④在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是__________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

⑤若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該________________。

A. 直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中 B. 再用膠頭滴管加水，重新定容

C. 將此溶液倒掉，重新配制 D. 直接貯存于容量瓶中

⑥假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1 mol/L）如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）

A.容量瓶中有少量蒸餾水_____________

B.稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ____________

C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ____________

D.若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度 ____________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區(qū)高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是（ ）

A. 配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱取5.3gNaCl固體

B. 使用容量瓶時，先檢驗其是否漏水，然后洗凈后，不用干燥即可使用。

C. 可用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

D. 在配制溶液定容后，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，須加水至溶液凹液面與刻度線相切。

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學選考——有機化學】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為___________由A生成B的反應類型為___________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（3）富馬酸的分子式為___________。

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是________。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出__________L CO2（標況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

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