Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。
（1）D在元素周期表中的位置為____________,C和E離子半徑大小比較______________。
（2）A₂E的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ/mol，寫出A₂E燃燒反應的熱化學方程式：_______________。
（3）CA的電子式為 ___________；AB形成的晶體熔點_______。（填“大于”“小于”或“無法判斷”）CE形成的晶體熔點。
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應的離子方程式：________ 。

Answer 1

（1）第三周期   ⅢA族；  Na⁺<S^2-      （2）Na⁺[:H]^-  小于
（3）H₂S(g)＋3/2O₂(g)=SO₂(g)＋H₂O(l)   △H＝－akJ/mol
（4）4H^＋＋AlO₂^－=Al^3＋＋2H₂O     Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O=4Al(OH)₃↓

解析試題分析：根據題意可知A是H；B是C；C是Na；D是Al; E是S。（1）Al原子序數為13，核外電子排布為2、8、3，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA。Na⁺核外電子排布為2、8；S^2-核外電子排布為2、8、8，對于電子層結構不同的離子來說，離子核外的電子層數越多，離子半徑越大。所以這兩種離子的半徑大小關系為r(Na⁺)<r(S^2-).（2）H₂S燃燒反應的熱化學方程式為H₂S(g)＋3/2O₂(g)=SO₂(g)＋H₂O(l)   △H＝－akJ/mol。（3）NaH是離子化合物，其電子式為Na⁺[:H]^-。C、H兩元素可以形成CH₄、C₂H₄、C₂H₂等多種共價化合物，它們都是通過分子間作用力結合而成的分子晶體；而Na、S形成的化合物Na₂S是通過離子鍵結合而成的離子晶體。由于離子鍵是一種強烈的相互作用，斷裂需要消耗較高的能量。所以熔點、沸點比前者形成的分子晶體高很多。（4）根據題意可知甲、乙、丙分別是Na₂CO₃、NaAlO₂、NaHSO₄. 向NaHSO₄溶液中緩慢滴加過量的NaAlO₂溶液過程中反應的離子方程式為4H^＋＋AlO₂^－=Al^3＋＋2H₂O、Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O=4Al(OH)₃↓。
考點：考查元素的推斷；元素的位置、結構、性質的關系；離子半徑的比較、電子式、化學方程式、離子方程式及熱化學方程式的書寫等知識。