A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

元素
信息
B
其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分
子X，X的水溶液呈堿性
D
其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周
期中簡單陽離子中半徑最小的
E
元素原子最外層比次外層少2個電子
C、F
兩種元素的原子最外層共有13個電子
 
則：(1)B的原子結構示意圖為       。
(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是       (寫化學式)。
(3)C與D形成的化合物的化學式是       ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于       ；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式                              。
(4)F的單質(zhì)在反應中常作       劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式                                                                       。

(1)
(2)H2O
(3)Al2O3　兩性氧化物    Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO2-＋H＋＋H2O
(4)氧化　Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）【化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)】
物質(zhì)的結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結構特點。
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有     
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C;
c．晶體的熔點：金剛石< 石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨
（2）某石蕊的分子結構如圖所示。

①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是   （填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是   （填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是            ；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3＋3F2 Cu NF3＋3NH4F
上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_______(填序號)。
a．離子晶體    b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱為_____堆積，則Cu晶體中  
Cu原子的配位數(shù)為      

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
X     、Y       、Z       、W     
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液弱顯堿性的化合物的電子式為                     。
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是       ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為          。
（2）Fe元素位于周期表的          區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為          ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為          和     (填化學式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有          。
（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為           (寫2種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是        
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素其原子結構示意圖為          ；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是         ，堿性最強的是       ，呈兩性的氫氧化物是             ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是         ，原子半徑最小的是         ；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是         ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有　　　　種,金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有　　　　(填兩種化合物的化學式)。 
(2)屬于稀有氣體的是　　　　(填元素符號,下同)。 
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是　。 
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)　　　　。 
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性　　　　大于　　　　(填化學式)。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知鉀原子的原子結構示意圖為：（如圖所示）

（1）鉀元素的原子序數(shù)為：                       
（2）鉀元素的原子在反應中易          （填“得到”或“失去”）       個電子，表現(xiàn)出            性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）鉀元素的金屬性          （填“強”或“弱”）于鈉元素的金屬性。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。
(1)畫出D的原子結構示意圖：       ，五種元素原子半徑從大到小的順序是       (填元素符號)；
(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結構式為       ；
(3)C與B按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是       ；
(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是       (填具體的化學式)；
(5)由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期的元素組成的微粒中，能與N3-互稱為等電子體的微粒是       (填符合要求所有微粒的名稱)；
(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式：       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。
（1）D在元素周期表中的位置為____________,C和E離子半徑大小比較______________。
（2）A2E的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ/mol，寫出A2E燃燒反應的熱化學方程式：_______________。
（3）CA的電子式為 ___________；AB形成的晶體熔點_______。（填“大于”“小于”或“無法判斷”）CE形成的晶體熔點。
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應的離子方程式：________ 。

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