用Na2SO4固體配制0.2mol/L Na2SO4溶液50mL.
(1)需要的玻璃儀器有50mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒和
 

(2)用托盤天平稱量Na2SO4固體的質(zhì)量為
 

(3)下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”)
A、將燒杯中的溶液注入容量瓶后未洗滌燒杯.
 

B、定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線.
 

C、選用的容量瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水.
 
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(2)根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算;
(3)根據(jù)c=
n
V
分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.
解答: 解:(1)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,還需要的儀器為膠頭滴管,故答案為:膠頭滴管;
(2)實(shí)驗(yàn)室配制50mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液需要Na2SO4的質(zhì)量為:0.05L×0.2mol/L×142g/mol=1.42g,托盤天平精確到0.1,應(yīng)稱量1.4 g,故答案為:1.4;
(3)A.所用過的燒杯未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故答案為:偏低;
B.定容時(shí)俯視溶液的液凹面,導(dǎo)致溶液的體積偏小,所以配制溶液的濃度偏高,故答案為:偏高;
C.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水,不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響,故答案為:無(wú)影響.
點(diǎn)評(píng):本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度不大,會(huì)根據(jù)量取濃硫酸的體積選擇量筒.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸,對(duì)應(yīng)的鈣鹽(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于強(qiáng)酸,它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì).如圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2,ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,熔點(diǎn)-59℃,沸點(diǎn)11.0℃.

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)原理為:2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑.其中ClO2
 
.(選填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)
(2)A裝置中溫度計(jì)的作用是
 
.B裝置的作用是
 

(3)C裝置是尾氣處理裝置,反應(yīng)一段時(shí)間后,C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì),有同學(xué)說,C中還可能含有Na2CO3,試分析可能的原因
 

(4)某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”,他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液,調(diào)節(jié)溶液呈堿性,加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌沉淀備用,對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究.
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只存在CaCO3
假設(shè)2:既存在CaCO3,也存在CaC2O4;
假設(shè)3:
 

②基于假設(shè)2,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑:1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 CH3COOH、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量沉淀于試管中,加入加入足量0.1mol?L-1 CH3COOH.
 
步驟2:
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

過氧化鈣(CaO2)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等.過氧化鈣在常溫下是白色或淡黃色粉末,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑.某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2?8H2O(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)).

Ⅰ、第一部分:
(1)儀器B的名稱為
 
,作用是
 

(2)A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)制取CaO2?8H2O一般在0℃~5℃的低溫下進(jìn)行,原因是
 
;寫出生成CaO2?8H2O的化學(xué)方程式
 

Ⅱ、第二部分:
欲測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量,實(shí)驗(yàn)步驟是:已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng).
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.
(4)判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是:
 

(5)CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 (用字母表示);
(6)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能
 
(填“無(wú)影響”、“偏低”或“偏高”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子,有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅(圖中標(biāo)號(hào)處只利用工業(yè)生產(chǎn)中的常用的酸、堿和廢鐵屑).
(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①
 
、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
;
(2)寫出①處所有可能發(fā)生的離子方程式
 

(3)寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(4)鐵紅的化學(xué)式為
 
;寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)若某藥品質(zhì)量約為32g
 
托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量,若用↓表示在右盤放上砝碼,用↑表示將砝碼取下,在下列表格的空格內(nèi),用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下.
50g20g20g10g5g
(2)如圖所示,配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液,所需Na2CO3的質(zhì)量為
 
g,
實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?div id="lmloir4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填編號(hào)).
(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響.
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時(shí),俯視量筒,所配制溶液的濃度
 

②配制450mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
 

③配制NaOH溶液時(shí),將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
 

④定容時(shí)仰視刻度線
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在Na+濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子.
陽(yáng)離子K+ Ag+ Mg2+ Ba2+
陰離子NO3- CO32- SiO32- SO42-
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).請(qǐng)回答下列問題.
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
向該溶液中 加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體
將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g
向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是
 

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的陰離子,與少量鹽酸也能反應(yīng),寫出與少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”).
陰離子NO3-CO32- SiO32-SO42-
c/mol?L-1
 
 
 
 
 
(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得 其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧.現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu).
方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150.
方法二:核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如圖A所示.
方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如圖B所示.
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)A的分子式為
 

(2)A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是
 

a.A的相對(duì)分子質(zhì)量  
b.A的分子式
c.A的核磁共振氫譜圖  
d.A分子的紅外光譜圖
(3)A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

查文獻(xiàn)知,CH3COOH、H3PO3、H3PO4三種酸所有的逐級(jí)電離常數(shù)如下:用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
電離常數(shù)(Ka)電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH1.8×10-5 
H3PO4
K1=7.11×10-3
H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.23×10-8
K2=2.9×10-7K3=4.5×10-13
(1)上述三種酸中,酸性最強(qiáng)的是
 

(2)常溫下,在NaH2PO3稀溶液中:c(H3PO3)<c(HPO3 2-),則該溶液pH
 
7;(填“>”“<”或“=”)
(3)等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較,c(H3PO4)較大的是:
 
;
(4)25℃時(shí),濃度均為0.01mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液,pH最大的是:
 
;
(5)寫出少量H3PO4溶液與CH3COONa溶液混合后,反應(yīng)的離子方程式:
 
;
(6)等溫度、等濃度的NaH2PO3溶液與NaH2PO4溶液中,粒子間存在等量關(guān)系:c(H3PO3)+
 
=3c(PO43-)+
 
-c(H+ ).(用對(duì)應(yīng)溶液中其它粒子濃度補(bǔ)充完整)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示.
①在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,
 
(填“金剛石”或“石墨”)更活潑,石墨的燃燒熱△H=
 

②24g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體80g,該過程放出的熱量為
 

(2)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol.N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.0kJ/mol.NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
 
 kJ/mol.
(3)綜合上述有關(guān)信息,請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:
 

(4)通常把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的熱量看成該化學(xué)鍵的鍵能.已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示:
化學(xué)鍵N-HN-NO═ON≡NO-H
鍵能(kJ/mol)386167498946460
發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用了肼(N2H4,氣態(tài))為燃料,試寫出它在氧氣中燃燒生成了N2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

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