化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 （  ）

  A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

  B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成

  C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

  D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2014年5月中美科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，常溫下氫氣分子可以在碳納米管內(nèi)與水形成氫氣水合物，其原理類似于可燃冰的形成，這項研究有望能潔凈安全地儲存氫氣。下列說法正確的是

A．碳納米管以水合物儲存氫氣屬化學(xué)變化

B．碳納米管與金剛石互為同素異形體

C．氫氣水合物與可燃冰是同一物質(zhì)

D．氫氣與納米管內(nèi)的水分子形成共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是(　　)

A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤

B．該實驗中收集氯氣的方法不正確

C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可

D．含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子

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下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是

A．玻璃容器可長期盛放各種酸       B．純堿可用于清洗油污

C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣       D．Na2S可除去污水中的Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。

完成下列填空：

（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________

（2）石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_____________________、______________________

（3）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______，其原因是________。

已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7   Ki2＝7.1×10－15

H2CO3：Ki1＝4.3×10－7   Ki2＝5.6×10－11

（4）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。__________________________

（5）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有____、______。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

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NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_               .

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _               .

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_               .。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_               .

② 當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是               .

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是            反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:            .

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溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：

（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入           ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為                      。

（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，           顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：

2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)  △H=+105.4kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會       (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為        。

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下列有關(guān)有機物的說法正確的是(　　)

A．苯不能使酸性KMnO4溶液退色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B．甲苯分子中所有原子有可能在同一平面上

C．苯的一氯代物只有一種

D．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

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下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是(　　)

A．K＋、Cl－、NO、Ag＋

B．H＋、HCO、Na＋、Cl－

C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO

D．Mg2＋、Cl－、H＋、SO

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