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.適用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是

  A.某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的△S>0

  B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性

  C.在物質分離的方法中，蒸餾、萃取、重結晶都與物質的溶解度有關

  D.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能加快生成H2的速率


【知識點】物質分離的方法 化學反應的方向J2  G2  D3

【答案解析】A   解析：A、吸熱、熵減的反應一定不能自發(fā)，如果吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應一定是熵增的反應，即△S>0，故A正確；B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有漂白性，故B錯誤；C、在物質分離的方法中，蒸餾與物質的溶解度無關，利用的是各成分的沸點有較大差異，故C錯誤；D、鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化阻止了反應的進行，不能加快反應速率，故D錯誤。

故答案選A

【思路點撥】本題考查了物質分離的方法、化學反應的方向等，注意區(qū)別SO2使有色溶液褪色原因的不同，知道褪色并不一定是漂白作用。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有機化合物有不同的分類方法，下列說法正確的是(　　)

①從組成元素分：烴，烴的衍生物�、趶姆肿又刑脊羌苄螤罘郑烘湢钣袡C化合物，環(huán)狀有機化合物�、蹚墓倌軋F分：烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A．①③           B．①②        C．①②③       D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示：

                    

(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從______增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知AnBm的離子積K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示離子的物質的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/cm3，其離子積為K＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是

A．T1＞T2

    B．該反應的△H ＞0

    C．T1時的平衡常數K1＞ T2時的平衡常數K2

D．T1時的平衡常數K1＜ T2時的平衡常數K2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 ( I) 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應在            （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如

下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡          移動（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是               mol.

⑶當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數表達式：                 。

⑷其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。2×105 Pa時，A的轉化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa和1×106 Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)；ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關說法中正確的是                                    (　　)

A．Z和W在該條件下都不可能為氣態(tài)

B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中

氣體的平均摩爾質量不可能相等

C．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應

的平衡常數K隨溫度升高而增大

D．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。則下列敘述不正確的是(　　)

A．純水的pH隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時，[H＋]＞[OH－]

C．在25℃和35℃時，[H＋]＝[OH－]

D．水的電離是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于淀粉和纖維素的敘述中，不正確的是(　　)

A．它們都是混合物

B．它們都是天然高分子化合物

C．它們是同分異構體

D．它們水解的最終產物都是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是(　　)

A．單位時間內生成n mol的A2，同時生成n mol的AB

B．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內生成2n mol的AB同時生成n mol的B2

D．平均相對分子質量不隨時間變化而變化

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