10．下列有關(guān)實驗誤差分析中，正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則所測NaOH溶液的濃度偏大
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高

分析 A．根據(jù)濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；
B．根據(jù)定容時仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$判斷；
C．根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大．

解答 解：A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，pH值偏小，故A正確；
B．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液的濃度偏小，故B錯誤；
C．若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏小，故C錯誤；
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查實驗基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實驗進行的原理是解題的關(guān)鍵，注實驗基本操作的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：
A．過濾  B．蒸發(fā)結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華
（1）C分離水和四氯化碳的混合物；
（2）A分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；
（3）B從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀；
（4）D分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物；
（5）E從碘水中提取碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
請寫出1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖1裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．該過程中被氧化的元素是碳，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時，共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．
（3）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示．
①請寫下表中的空白．
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t℃/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
4.0
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd．
  a．實驗裝置保濕或隔熱效果差  b．用量筒量取NaOH溶液的體積時俯視讀數(shù)
  c．用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌溶液  d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL、3.6mol•L-1的稀硫酸．
（1）若采用18mol•L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20mL．
（2）甲同學(xué)：量取濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗滌液也注入容量瓶中，其目的是使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③定容的正確操作是加水至離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填字母序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（3）乙同學(xué)：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，最后攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處：不正確；不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：紫色石蕊溶液先變成紅色，然后顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色（紅色退去）．
請你解釋其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸有酸性，使紫色石蕊溶液先變成紅色；HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色成無色溶液．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液50mL才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40.0g．
②上述步驟的正確操作順序是a b d c f e．
③上述實驗需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．中學(xué)化學(xué)常見有機物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：
F的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）C中含氧官能團的名稱為羧基、酚羥基，W的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應(yīng)類型 A→B：加成反應(yīng)，E→F：取代反應(yīng)．
（3）下列關(guān)于E物質(zhì)說法正確的是c （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
d．1mol E與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
（4）C通過發(fā)生聚合反應(yīng)可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫出D和過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）W的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有9種，寫出其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①不能發(fā)生水解反應(yīng)
②跟飽和溴水反應(yīng)時與Br2的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4•5H2O，實現(xiàn)廢物綜合利用．他們進行了兩組實驗，過程如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
（1）廢Cu粉中含有的雜質(zhì)是SiO2、Fe2O3．
（2）分別寫出過程①③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）綜合過程Ⅰ、II，計算工業(yè)廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（可不必化簡）．（4）已知25℃時：
電解質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時的pH5.46.53.5
完全沉淀時的pH6.49.64.0
從Ⅱ中所得藍色溶液中分離提純得到CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)過下列步驟：
a、向藍色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；
b、調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0≤pH＜5.4之間；
c、然后過濾、結(jié)晶，再過濾，可得CuSO4•5H2O．
下列關(guān)于實驗操作的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．上述步驟c中第一次過濾是為了得到濾液，第二次過濾是為了得到固體
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，不正確的是（　　）
A．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
B．風(fēng)力發(fā)電時，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C．煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化熱能
D．電解水生成H2和O2時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，D單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）A、B、C能夠形成的等電子體：CO、N2、CN-．（寫出三種）
（3）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，中心原子C的軌道雜化類型為sp3．
（4）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為H2O＞SiH4（填化學(xué)式）．

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同步練習(xí)冊答案