【題目】下列試劑常用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的是

A.氯水B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.KNO3溶液

【答案】C

【解析】

A. 氯水與鐵離子不反應(yīng)，不能用于檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B. 氯化鋇與鐵離子不反應(yīng)，不能用于檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色。能檢驗(yàn)Fe3+，故C正確；

D.KNO3與Fe3+不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol

某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱

物質(zhì)

CO

CO2

H2

CH3OH(g)

標(biāo)準(zhǔn)生成熱(kJ/mol)

-110.52

-393.51

0

-201.25

回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱�；瘜W(xué)反應(yīng)熱:ΔH=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和一反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和。計(jì)算 △H1=_____kJ/mol。

(2)在一容積可變的密團(tuán)容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=”)

②T1____T2(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。

③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填代號(hào))。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

④計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp____(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器進(jìn)行測(cè)量，其中CO傳感器可用下圖簡(jiǎn)單表示，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是(　　)

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C.中國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.植物通過(guò)光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。

I．制備實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①稱(chēng)取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol·L－1的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。

③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。

回答下列問(wèn)題

(1)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過(guò)量,其目的是_____________________。

(2)裝置C的作用是__________________________。

(3)步驟④中洗滌時(shí)所用的洗滌劑最好是______(填標(biāo)號(hào))。

A．稀硝酸 B．無(wú)水乙醇 C．苯

(4)測(cè)定產(chǎn)品的純度:

稱(chēng)取mg產(chǎn)品，放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過(guò)且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

蒸餾水煮沸的原因：______________；產(chǎn)品的純度為_________________(列出計(jì)算表達(dá)式即可)

Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下，請(qǐng)完成相關(guān)填空:

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

組裝好儀器,先充入氮?dú)�，再加熱管式爐至700℃一段時(shí)間

試管E中的白色固體變藍(lán)

分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣

氣體產(chǎn)物經(jīng)過(guò)試管B時(shí)

品紅溶液褪色

(5)產(chǎn)物中含有___________。

氣體產(chǎn)物經(jīng)過(guò)試管C時(shí)

試管C中出現(xiàn)白色沉淀

(6)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液

(7)_________________。

(8)溶液中中含有__________。

(9)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)物，寫(xiě)出FeSO4·7H2O分解的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)酯化反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.醇與酸的反應(yīng)都是酯化反應(yīng)

B.酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)原理一樣

C.酯化反應(yīng)既屬于取代反應(yīng)，也屬于可逆反應(yīng)

D.酯化反應(yīng)的機(jī)理是羧酸去掉氫原子而醇去掉羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s) +2H+(aq) =Cu2+(aq) +H2(g) △H=64kJ/mol；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= -196kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -286kJ/mol.在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見(jiàn)下表)。

溫 度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是______________。

(3)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，制備CuCl的離子方程式是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應(yīng)制得，廣泛用于復(fù)雜有機(jī)物的合。下圖是著名香料（）的合成路線。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件____，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型為____，化合物C的名稱(chēng)是____。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: E____ , F____。

（3）寫(xiě)出苯 → C的化學(xué)方程式：____

（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體（含-MgBr結(jié)構(gòu)）有____種。

（5）設(shè)計(jì)原料（）合成產(chǎn)物（）的合成路線：____

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