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【題目】下列有關酯化反應的說法正確的是（ ）

A.醇與酸的反應都是酯化反應

B.酯化反應和中和反應原理一樣

C.酯化反應既屬于取代反應，也屬于可逆反應

D.酯化反應的機理是羧酸去掉氫原子而醇去掉羥基

【答案】C

【解析】

酯化反應，是一類有機化學反應，是醇和羧酸或含氧無機酸生成酯和水的反應。

A．醇與酸作用生成酯和水的反應是酯化反應，不一定都是酯化反應，如乙醇和HBr反應生成溴乙烷，不是酯化反應，A錯誤；

B．中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水，二者反應原理不同，B錯誤；

C．酯化反應屬于取代反應，也是可逆反應，C正確；

D．酯化反應的機理是羧酸去掉－OH，醇去掉羥基上的H原子，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂，是一種重要的有機高分子材料。其結構為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:①；②。

根據(jù)題意回答下列問題:

（1）A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______。

（2）由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯，寫出順式聚l,3-丁二烯的結構簡式_______。

（3）A→D、B→C的反應類型分別為_______ 、_______。

（4）寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。

（5）G是F的同系物，其相對分子質量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構體共有_____種。

（6）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑常用來檢驗Fe3+的是

A.氯水B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的

起始濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)(mol·L-1)

甲

0.01

0.01

0

乙

0.02

0.02

0

A.平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍

B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用空氣氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測定反應后溶液中SO32－的濃度來計算該反應的轉化率。

實驗步驟

①按圖連接好裝置，檢查氣密性；

②取200mL0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L/h，控制溫度在50℃進行實驗；

③反應2.5小時后，測定反應后溶液中SO32－的濃度。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____________________________________________。

（2）裝置B的作用是_______________________________________________________。

（3）C中(NH4)2SO3被氧化，該反應的離子方程式為______________________；裝置C中的反應需要控制溫度在50℃，采用的實驗措施是______________________；C中溶液的pH不能低于8，原因是____________________________________________。

（4）取20.00mL反應后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的標準碘溶液滴定至終點，消耗碘水體積為18.50mL，則(NH4)2SO3的轉化率為_____________________。

（5）指出實驗裝置存在的缺陷_________________________________(寫一條)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質，既屬于電解質又能導電的是(　　)

A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液

C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得vt圖像如圖，則改變的條件為( )

A. 增大壓強B. 升高溫度C. 加催化劑D. 增大生成物濃度

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【題目】氮的氧化物參與霧霾的形成，利用CO和H2在一定條件下可將NO轉化為無害物質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車氣缸中發(fā)生復雜的化學反應，其中有如下三個重要反應：

反應1：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

反應2：2CO(g)2C(s)+O2(g) △H=+221 kJ/mol

反應3：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol

①反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

②下列有關反應1的說法中正確的是___________。

A.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

B.正反應的活化能大于逆反應的活化能

C.使用催化劑可使反應1的反應熱減小

D.其它條件不變，加壓，正逆反應速率不變，平衡不移動

③定溫定容條件下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO的混合氣體(總物質的量保持4mol)，平衡時NO、CO的轉化率及N2的體積分數(shù)與的關系如圖所示，CO轉化率對應的曲線為___________(填“轉化率a”或“轉化率b”，氮氣體積分數(shù)25%時該反應的平衡常數(shù)K=___________，初始時n(NO)=___________.

(2)1073K時，H2與NO可發(fā)生反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，該反應的正反應速率方程為：v=kca(H2)×cb(NO)(a、b分別為H2和NO的級數(shù)，k為速率常數(shù))。

在定容容器中，分別充入不同濃度的NO和H2，測得該反應的正反應速率如下表所示：

利用上表數(shù)據(jù)可確定a=___________(保留整數(shù))，b=___________(保留整數(shù))，k=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

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