在一個10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間變化關系如右圖，在5min時Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是
A．前5min內(nèi)，Z的平均反應速率是0.9 mol/L.s
B．該反應的化學方程式可表達式：3Z + X D 2Y
C．在第2min時，Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等，表明反應處于平衡狀態(tài)
D．第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應速率等于逆反應速率
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應P(g)+Q(g)  R(g)+S(g)在體積和溫度不變的密閉容器中進行。下列事實中，可作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志的是。
A．單位時間內(nèi)生成n mol Q的同時生成n mol R
B．單位時間內(nèi)生成n mol R 的同時生成n mol S
C．反應器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體物質(zhì)的量濃度相等
D．反應器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積不變的密閉容器中，能表示反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2     ②X的濃度不再變化
③容器中的壓強不再變化                     ④Z的物質(zhì)的量不再變化
⑤氣體的密度不再改變
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO2＋O22SO3（正反應為放熱反應）；下列說法不正確的是
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B．達平衡狀態(tài)以后，SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2
C．當υ正­(SO2): υ逆­(SO3)=1:1時表明反應達到平衡狀態(tài)
D．SO2轉(zhuǎn)化率不可能是100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密團容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達到平衡時生成了2/3mol CO2（反應為CO+H2O(g)  CO2+H2），當其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時，平衡時生成CO2的物質(zhì)的量可能是（   ）
A．2/3molB．3/4molC．4/5molD．1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L—1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為            。
（2）x=         ，平衡常數(shù)K=        。
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）               。
A．向正反應方向移動  B．向逆反應方向移動  C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=        mol。
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2+O2 2SO3在密閉容器中達到了平衡，下列說法正確的是
A．SO2和O2不再化合，反應停止了
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．SO2、O2和SO3的濃度相等
D．SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以充分說明可逆反應：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒溫下達到平衡狀態(tài)的是：
A．反應器內(nèi)壓強不隨時間而變化B．反應器內(nèi)P、Q、R、S氣體共存
C．生成P的速率與生成S的速率相等D．生成1molP必定有1molQ生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應的正反應速率隨時間的變化情況，由此曲線判斷下列說法中，可能正確的是（　　）
           
A．t1時減小了N2的濃度，增加了NH3的濃度
B．t2時降低了溫度，平衡向正反應方向移動
C．t1時可能使用了催化劑
D．t1到t2時段內(nèi)，逆反應速率增大

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