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可逆反應P(g)+Q(g)  R(g)+S(g)在體積和溫度不變的密閉容器中進行。下列事實中，可作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志的是。
A．單位時間內生成n mol Q的同時生成n mol R
B．單位時間內生成n mol R 的同時生成n mol S
C．反應器內P、Q、R、S四種氣體物質的量濃度相等
D．反應器內P、Q、R、S四種氣體共存
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應3A(g) + B  2C +2D達到平衡
（1）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應，逆反應速率____________（填“增大”或“不變”或“變小”）
（2）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是__________態(tài)。
（3）若增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則可判斷：B是___態(tài)，C是___態(tài)，D是__態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

18.（4分）在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應，達到平衡
的標志是       。
A．生成氨的速率與NH3的分解速率相等B．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．總壓強不變?
E.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)              F.N2、H2、NH3的濃度相等?
G.N2、H2不再起反應                                         H.v(N2)=v(H2)?
I.混合氣體的密度不變                                       J.混合氣體的平均摩爾質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：N2+3H2===2NH3,下列方法可以增加反應物分子中活化分子百分數(shù)的是（  ）
A．降低溫度B．增大壓強C．減少NH3D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在N2+3H22NH3的化平衡體系中，N2、H2、NH3的濃度分別為，若起始時NH3有最大濃度，則起始時N2的濃度為（ ）
A．0 B．3.2C．D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列不能說明可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)達到平衡的是（）
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的物質的量不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的總物質的量不再變化；⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A．②⑧        B．⑦④          C．①③          D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硝酸的其中一步反應為氨的氧化，反應方程式為：
4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）△H＜0。有關該反應的說法正確的是
A．反應達到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O）
B．反應處于平衡狀態(tài)時，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O）
C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉化率越高
D．增大壓強是加快反應速率并提高NO產率的有效措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mmol C2H2跟n mol H2在密閉容器內反應，當其達到平衡時，生成p mol C2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需的O2物質的量為：（ ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間變化關系如右圖，在5min時Z、X、Y物質的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是
A．前5min內，Z的平均反應速率是0.9 mol/L.s
B．該反應的化學方程式可表達式：3Z + X D 2Y
C．在第2min時，Y和Z的物質的量濃度相等，表明反應處于平衡狀態(tài)
D．第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應速率等于逆反應速率

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