Question

【題目】完成下面的小題：
（1）微粒中的質(zhì)量子數(shù)是 ， 中子數(shù) ，是核外電子數(shù)是 ;
（2）它與Na+形成的化合物的電子式 ，
（3）它與氫元素形成的共價(jià)化合物的電子 ，穩(wěn)定性 ．

Answer 1

【答案】
（1）34；18；16
（2）
（3）；較好
【解析】解：由于在原子的表達(dá)式中，左上角為質(zhì)量數(shù)，故 S微粒中的質(zhì)量數(shù)為34，左下角為質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為16，此原子為S原子，而中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=34﹣16=18，由于是原子，故電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=16，所以答案是：34；18；16；（1）S和Na+形成的化合物為Na2S，是離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉的電子式為： ，所以答案是： ；（2）S元素和H元素形成的化合物為H2S，H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H﹣S鍵，電子式為： ，由于硫元素的非金屬性比較強(qiáng)，故H2S的熱穩(wěn)定性較好，所以答案是： ；較好．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握A=N+Z（A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質(zhì)子數(shù)）才能正確解答此題．