Question

(8分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質的量之比保持不變

d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質	CO	H2	CH3OH
濃度(mol?L—1)	0．9	1．0	0．6

①列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。

②若降低溫度，K值增大，則反應的△H 0(填“>”或“<”)。

③若保持體積不變，再充入0．6molCO和0．4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)

Answer 1

（1）abc （2）①0．6/(0．9×1．02)=2/3 (或0．67) ② < ③ =

【解析】

試題分析：（1）化學反應達到平衡的根本標志是各物質的濃度不再變化、同種物質的生成速率和消耗速率相等。該反應兩邊的化學計量數(shù)不相等，在反應沒有達到平衡時，氣體的物質的量會發(fā)生改變，體系的壓強也要改變，如果壓強不變說明氣體的生成和消耗速率相等，反應達到了平衡。a對；反應中NO2 是有色氣體，顏色不變說明NO2 的濃度不再改變，則反應達到了平衡，b對；NO和O2的起始物質的量相等，但化學計量數(shù)不同，變化量就不相同，如果沒有達到平衡，NO和O2 的物質的量之比會發(fā)生改變，不發(fā)生改變說明到達了平，c對； O2 是反應物，NO2是生成物，不管在任何時候都有每消耗1 molO2同時生成2 molNO2 ，d錯，選abc （2）①根據(jù)平衡常數(shù)公式：K=c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2) ]=0．6/0．9×1=2/3；②降低溫度，K值增大，說明降低溫度平衡向正向移動，正向是放熱反應，故△H < 0。③若保持體積不變，再充入0．6molCO和0．4molCH3OH，將CH3OH全部轉化為反應物，相當于充入n(CO)=1．0mol；n(H2)=0．8mol；而前面的平衡的狀態(tài)是充入n(CO)=3．0mol；n(H2)=2．4mol；物質的物質的量的比與原來相等，對于在恒容條件下的反應前后氣體體積不等的反應來說，滿足等比等效，所以前后兩個狀態(tài)是等效平衡，所以v正=v逆。

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計算和等效平衡的應用。