已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價為

A．+3 B．+4 C．+6 D．+7

D

【解析】

試題分析：對于反應(yīng)2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由電荷守恒可知2×（-x）+5×（-2）+16=2×2，解得x=1，則MOyx－為MO4-，令MO4-中M的化合價為a，則：a+4×（-2）=-1，解得a=+7，答案選D。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的操作是

A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照

B．將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照

C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照

D．在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標準比色卡對照

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol?L—1)

0．9

1．0

0．6

①列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。

②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H 0(填“>”或“<”)。

③若保持體積不變，再充入0．6molCO和0．4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42

D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲運，說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是

A．硝酸鈉 氫氧化鈉 B．氧化銅 二氧化錳

C．氯化鉀 碳酸鈣 D．硫酸銅 氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某堿性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水溶液和鹽酸溶液混合而成

B．該溶液可由pH＝2的HCl與pH＝12的氨水等體積混合而成

C．加入適量的鹽酸，溶液中離子濃度為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量CH3COOH溶液，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和

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科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

由此判斷下列說法錯誤的是

A．I－和Cl2不能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

D．還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

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