【題目】已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使46 g液體酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為
A. -(3Q1-Q2+Q3) kJB. -0.5(Q1+Q2+Q3) kJ
C. -(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJD. -(Q1+Q2+Q3) kJ
【答案】A
【解析】
根據(jù)蓋斯定律,利用已知的反應(yīng)計(jì)算出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反應(yīng)熱△H,利用乙醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來(lái)解答。
①H2O(g)═H2O(l)△H1=Q1kJmol-1,②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJmol-1,③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,①×3+③-②得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l),故△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol<0;46g液體酒精的物質(zhì)的量為=1mol,故1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為-(3Q1 +Q3-Q2) kJ,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是 ClO3-和 Cl-,在 75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和 Cl-。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測(cè)定其純度。(夾持裝置已省略)
a 為濃鹽酸,b 為MnO2,c 為飽和食鹽水, d 為 30%KOH 溶液,e 為 NaOH 溶液
回答下列問(wèn)題:
(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置 III 水溫升至 75℃開(kāi)始反應(yīng)。
①裝置 II 的作用為_____________________________________。
②若取消裝置 II,對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是___________________。
③從裝置 III 的試管中分離得到 KClO3 粗產(chǎn)品,其中混有的雜質(zhì)是 KClO 和_____________(填化學(xué)式)。
(2)為測(cè)定產(chǎn)品 KClO3 的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟 1:取 3.00g 樣品溶于水配成 250mL 溶液。
步驟 2:取 25.00mL 溶液于錐形瓶中,滴加足量H2O2 溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液 1~2 分鐘,冷卻。
步驟 3:加入過(guò)量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3- +6I- +6H+= Cl-+3I2+3H2O)
步驟 4:加入指示劑,用 0.600mol/LNa2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
步驟 2 中除去 ClO-的離子方程式是_________________。
②樣品中 KClO3 的貭量分?jǐn)?shù)為_____。(保留三位有效數(shù)字,KClO3 式量:122.5)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶于水,得到濃度均為0.010mol/L的溶液,其pH(25℃)與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>W
B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y
C. Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料
D. n =2-lg2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷和鎳均為重要的無(wú)機(jī)材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,第一電離能最大的為_____________(填元素符號(hào)。)
(2)Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。
②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________,寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子:_____________(填化學(xué)式)。
(3)可用于合成Ni2+的配體,M中C原子的雜化方式為___________,其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。
(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA
C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后,生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA
D. 常溫下,電解1 L的精制食鹽水,一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為11,則電解過(guò)程中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理
如圖所示:
(1)該裝置的主要能量轉(zhuǎn)化形式是_______________。b為______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。
(2)在傳感器工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液硫酸的濃度___________(填“增大”“減小”“不變”)。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______g。
Ⅱ.用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò))。
(1)該電解槽的陰極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”“還原”)。
(2)制得的硫酸溶液從出口_______(填“A”、“D”)導(dǎo)出,并簡(jiǎn)述原因________________________________________________(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究 T℃ 時(shí):
3NO2(g)3NO(g)+O3(g) ΔH=+317.3kJ·mol-1的分解反應(yīng),體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t 的變化如下表所示:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡后的熵值較平衡前______________(填“增大”“減小”“不變”)。
(2)若降低反應(yīng)溫度,則平衡后體系壓強(qiáng) p____24.00 MPa(填“大于”“等于”“小于”),原因是_____________________________________________________________________。15min 時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=__________%
Ⅱ.一定條件下,在體積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=k正c2(NO2),v逆=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。在溫度為 T℃ 時(shí) NO2 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
(1)要提高 NO2轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________________ 、__________________。
(2)前2min內(nèi),以NO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。
(3)計(jì)算 A 點(diǎn)處v正/ v逆=_________________(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),以確認(rèn)某混合氣體中含有 CH2=CH2 和SO2。
實(shí)驗(yàn)中提供的試劑有:A.品紅溶液B.NaOH 溶液C.濃硫酸D.酸性 KMnO4 溶液試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出圖中①②③④ 裝置盛放試劑的順序?yàn)?/span>( 將上述有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)) ___________→___________→___________→___________。
(2)能說(shuō)明混合氣體中存在SO2 的現(xiàn)象是___________。
(3)能確定混合氣體中存在乙烯的現(xiàn)象是___________。
(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置,探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中D 為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)連接好裝置后,必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_____
(2)裝置E 的作用是_____,橡膠管 k 的作用是_____
(3)裝置F 中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____
(4)裝置D 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一產(chǎn)物是空氣的主要成分之一,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
(5)接入D 裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是_____
(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a)
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