【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素,它們最高價氧化物對應的水化物溶于水,得到濃度均為0.010mol/L的溶液,其pH(25℃)與對應元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子的半徑:X>Z>W
B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y
C. Y單質可用于制作半導體材料
D. n =2-lg2
【答案】D
【解析】
第三周期元素中,X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿,則X為Na;Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強酸,則W為Cl元素;最高價含氧酸中,Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱,而原子半徑Y> Z> Cl,硅酸不溶于水,故Z為S元素,Y為P元素,以此來答題。
A.比較半徑,首先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層結構相同的離子,原子序數(shù)大,半徑小,故離子的半徑:Z>W>X,故A錯誤;
B.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>Y,故B錯誤;
C.Y為P元素,單質不可用于制作半導體材料,故C錯誤;
D. Z為S元素,形成的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4,由于PH=-lgc(H+)=-lg0.02=n,故n =2-lg2,故D正確;
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關于四個“封管實驗”夾持裝置未畫出、固體易升華的說法正確的是
A. 加熱時,中封管內(nèi)固體消失
B. 加熱時,中溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o色
C. 加熱時,中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)的漂白性
D. 加熱又冷卻的過程中,屬于物理變化,屬于化學變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。下圖是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖。
實驗藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。
(1)請寫出①的化學方程式____________________________________。
(2)本實驗中通入O2的速率不宜過大,宜選擇下圖中的____(填字母序號)方案,并說明選擇該裝置的理由__________________________________________。
(3)電爐加熱升溫至50℃時停止加熱,反應快速進行,當燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時,停止通入氧氣,打開瓶塞,沿C口傾出反應液于l000mL大燒杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。
(4)關于該實驗過程中,下列說法正確的是_________________。
A 實驗開始時,溫度計顯示反應液溫度可能低于室溫。
B 流程中過濾操作,可以采用真空抽濾的方式,洗滌固體可以用95%的酒精。
C 該實驗流程中,殘液中補充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。
D 反應裝置中使用長導管的目的是防止三頸燒瓶內(nèi)氣壓過大。
(5)氯化亞銅的定量
①稱取成品0.25g置于預先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中,不斷搖動;
②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.l0 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點并記錄讀數(shù),再重復實驗二次,測得數(shù)據(jù)如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ,Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+)
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始讀數(shù)(mL) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定終點讀數(shù)(mL) | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
④數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為__________。
(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2,一段時間后反應達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.36 | 0.48 | 0.50 | 0.50 |
0~50s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=__________。
(3)已知:鍵能指在標準狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列所示物質的制備方法合理的是
A.實驗室從海帶中提取單質碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾
B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti:金紅石、焦炭TiCl4Ti
C.從鹵水中(溶質主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg
D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定溫度下,在一體積恒定的密閉容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1時刻達到平衡狀態(tài)。若要同時提高該反應的速率和NO(g)的轉化率,可采取的措施_______________。(寫一條)
(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⒚簹饣D化為水煤氣,其反應原理為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ; △H=+131.3kJ/mol。
①該反應在_________下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。
②水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應,該反應的離子方程式為:___________________________________________________。(已知:HClO:Ka=3.0×10ˉ8;H2CO3:Ka1=4.30×10ˉ7;Ka2=5.61×10ˉ11)
(3)已知反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | |
CO | H2O | H2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | t |
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=________________(保留小數(shù)點后二位)。
②實驗3中,若平衡時,CO的轉化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關系是______。
③該反應的△H ____0(填“<”或“>”);若900℃時,另做一組實驗,在此容器中加入10molCO,5mo1H2O,2mo1CO2,5molH2,此時v(正) ___v(逆)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使46 g液體酒精完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為
A. -(3Q1-Q2+Q3) kJB. -0.5(Q1+Q2+Q3) kJ
C. -(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJD. -(Q1+Q2+Q3) kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. MOH的堿性強于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點大于a點
C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大
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