Question

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知C(s)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH₁

C(s)+1/2O₂(g)CO(g)；ΔH₂，則ΔH₂＞ΔH₁

C.已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)；ΔH=－483.6 kJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.3 kJ·mol^-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ·mol^-1

Answer 1

B  A項，ΔH＞0，該反應為吸熱反應，石墨能量低，穩(wěn)定；B項，C(s)+O₂(g) CO₂(g)；ΔH₁

C(s)+O₂(g)CO(g)；ΔH₂

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH=ΔH₁-ΔH₂＜0

所以ΔH₂＞ΔH₁，B項正確；C項，“燃燒熱”是指1 mol 該物質完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，即H₂O應為液態(tài)；D項，“中和熱”是指在稀溶液中H⁺與OH^-反應生成1 mol H₂O(l)時放出的熱量，與反應物的量無關。