4．在一定條件下，A和B反應可生成C和D，其能量變化如下：

①（多選）下列關于反應A+B═C+D的說法正確的是AD
A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應
C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能發(fā)生
D．反應物的總質量與生成物的總質量一定相等，且該反應遵循能量守恒
②若E1＜E2，則該反應為吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的反應熱為△H=（E2-E1）kJ•mol-1．

分析 ①A、根據(jù)反應前后原子守恒分析；
B、化學反應中的能量變化與反應類型無關，決定于反應物和生成物的能量的相對高低；
C、反應放熱還是吸熱與反應條件無關，決定于反應物和生成物的能量的相對高低；
D、根據(jù)質量守恒定律分析，任何化學反應都遵循能量守恒，也都有能量變化；
②當反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應，根據(jù)吸熱為正結合兩者的能量差計算反應熱．

解答 解：①A、化學反應的過程是原子的重新組合過程，遵循原子守恒，所以反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變，故A正確；
B、中和反應有熱量放出，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C、燃燒都是放熱反應，需要加熱到著火點，故C錯誤；
D、反應前后質量守恒，所以反應物的總質量與生成物的總質量一定相等，化學反應過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，有能量變化，遵循能量守恒定律，故D正確；
故選：AD；
②若E1＜E2，即反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應，該反應的反應熱△H=（E2-E1）kJ•mol-1；
故答案為：吸熱；△H=（E2-E1）kJ•mol-1．

點評 本題考查化學反應過程的實質是原子的重新組合過程，是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，遵循原子守恒和能量守恒，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質，不能按圖（“→”表示反應一步完成）關系轉化的是（　�。�
選項abc
ACuCuOCu（OH）2
BSiO2Na2SiO3H2SiO3
CAlCl3NaAlO2Al（OH）3
DCaOCa（OH）2CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A．H2S的電子式：B．硫原子的結構示意圖：
C．氮氣的電子式：D．水分子的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加試劑A，然后改滴試劑B，所得沉淀的物質
的量y（mol）與試劑體積V（mL）間的關系，以下結論不正確的是（　　）
A．原混合液中，c（A13+）：c（Mg2+）：c（C1）=1：1：5
B．若A和B為一元強堿和一元強酸，則滴加7.5mL劑A后改滴試劑B
C．若A是NaOH，B是鹽酸，則c（NaOH）：c（HC1）=2：1
D．從6到9，相應離子反應方程式H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方案不能達到實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗方案
A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B檢驗鹵代烴中鹵原子的種類將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，取冷卻后反應液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液
C驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
D驗證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應將反應產(chǎn)生的混合氣體先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
（3）含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol•L-1的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量該反應的熱化學方程式為KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol則KOH與H2SO4反應的中和熱為57.3kJ．
（4）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ•mol-1．相同條件下，若2  mol  CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1  mol  CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（5）在25℃、101kPa時，1.00g C6H6燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱△H=3260.4kJ/mol，該反應的熱化學方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常見元素，相關信息如表所述：
元素相關信息
X地殼中含量最多的元素
Y元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液遇酚酞變紅
Z是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑
W與Z同周期，第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
R有多種化合價，水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）R在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，X的基態(tài)原子的價電子排布圖為，Z的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
簡單離子半徑第一電離能電負性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
X＜YX＜YX＞ZH2X＞YH3
（3）用方程式表示下列過程：
①Y的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原因NH3•H2O?NH4++OH-，
②W的最高價氧化物的水化物在水中發(fā)生電離H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在恒溫、恒容的條件下，可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的顏色不再變化D．混合氣體中c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程發(fā)生化學變化的是（　　）
A．蒸餾B．將固體碘單質升華
C．用液氨做制冷劑D．加熱硫酸銅晶體失水

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