Question

3．如圖是向MgCl₂、A1C1₃混合溶液中先滴加試劑A，然后改滴試劑B，所得沉淀的物質(zhì)
的量y（mol）與試劑體積V（mL）間的關(guān)系，以下結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． 原混合液中，c（A1³⁺）：c（Mg²⁺）：c（C1）=1：1：5
• B． 若A和B為一元強堿和一元強酸，則滴加7.5mL劑A后改滴試劑B
• C． 若A是NaOH，B是鹽酸，則c（NaOH）：c（HC1）=2：1
• D． 從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)方程式H⁺+OH^-═H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)圖象知，MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，加入A立即產(chǎn)生沉淀，NaOH和MgCl₂、AlCl₃反應(yīng)生成沉淀而HCl不反應(yīng)，所以A是NaOH，B是HCl；5mL、11mL時沉淀質(zhì)量最大，且相等，為Al（OH）₃、Mg（OH）₂沉淀，生成兩種沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗10mLHCl，相當(dāng)于酸堿反應(yīng)，酸堿以1：1反應(yīng)，二者體積之比為1：2，則c（NaOH）：c（HCl）=2：1；5-6mL時是NaOH溶解氫氧化鋁沉淀，消耗1mL，則生成氫氧化鋁沉淀消耗NaOH體積應(yīng)該是3mL，0-5mL為生成Al（OH）₃、Mg（OH）₂沉淀，其中2mL為生成Mg（OH）₂沉淀，所以生成Al（OH）₃、Mg（OH）₂沉淀消耗NaOH體積分別是3mL、2mL，根據(jù)關(guān)系式知，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）=1：1，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×c×10^-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×c）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×c×10^-3） mol；溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×c）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故A正確；
B．6～9mL之間為堿與酸反應(yīng)，由于c（NaOH）：c（HCl）=2：1，二者物質(zhì)的量相等，故二者體積之比為1：2，則發(fā)生中和反應(yīng)的NaOH溶液體積為3mL×$\frac{1}{3}$=1mL，鹽酸為3mL-1mL=2mL，故整個過程中NaOH溶液總體積為：6mL+1mL=7mL，則滴加7mL劑A后改滴試劑B，故B錯誤；
C．根據(jù)加入前6 mL試劑時，先有沉淀生成而后溶解，所以試劑A是NaOH，則B是鹽酸，生成兩種沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗10mLHCl，相當(dāng)于酸堿反應(yīng)，酸堿以1：1反應(yīng)，二者體積之比為1：2，則c（NaOH）：c（HCl）=2：1；故C正確；
D．由6mL和9mL對應(yīng)液體中沉淀量相等，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確圖象中曲線變化對應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì)為結(jié)構(gòu)件，注意掌握鎂離子、鋁離子等化學(xué)性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．