16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2與足量CO2反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．室溫下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.01NA
C．0.1 mol聚丙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
D．含1mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

分析 A．過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)是-1價(jià)氧元素變化為0價(jià)和-2價(jià)，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移2mol；
B．pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L；
C．聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)生成，聚丙烯中無(wú)雙鍵；
D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；

解答 解：A．Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故A正確；
B．pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L，氫離子濃度=10-12mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，水電離出氫氧根離子水個(gè)數(shù)為10-12NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．聚丙烯中無(wú)雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵溶液形成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意膠粒是粒子的集合體、聚丙烯是加成聚合產(chǎn)物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．與Al產(chǎn)生H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-
B．在某酸性透明的溶液中：Fe2+、H+、I-
C．滴加KCSN試劑呈紅色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-
D．在由水電離出的c（H+）×c（OH-）=1×10-24的溶液中：SO42-、F-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲醇、乙醇、氨氣等都是重要的化工原料．
（1）已知：CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（填字母）．
A．2v正（CO）=v逆（H2）    B．c（CO）：c（H2）=1：2
C．恒容容器中，氣體密度不變D．恒壓容器中，氣體體積不變
③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使平衡正向移動(dòng)，且反應(yīng)速率、H2平衡轉(zhuǎn)化率、平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)均增大，可采取的措施是AD（填字母）．
A．增加CO的濃度    B．增加H2的濃度    C．降低溫度     D．增大壓強(qiáng)
（2）已知3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）．一定溫度下，在如圖所示的2個(gè)容器中分別充入3mol H2、2molN2，達(dá)平衡時(shí)，N2的濃度分別為c1、c2，NH3的體積分?jǐn)?shù)分別為W1、W2，則 c1＜2c2，W1＞W(wǎng)2   （填“＞”、“＜”或“=”）
（3）合成氨氣的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一定溫度下，在體積固定的容器中各投入2mol N2、4mol H2和適量催化劑，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率＜H2的轉(zhuǎn)化率（填“＞”、“＜”或“=”）．欲達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，還可在該容器中起始時(shí)同時(shí)加入1mol N2、1mol H2、2molNH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理
B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解
C．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陽(yáng)離子交換膜
D．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可以除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．等質(zhì)量的O2和O3在相同條件下所占的體積相同
B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32g銅
C．1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．2L 0.2mol•L-1硝酸與適量鐵恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO），生成NO的分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，以表彰她發(fā)現(xiàn)了一種藥物-青蒿素，青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，可由青蒿素經(jīng)兩步合成得到．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻變成紫色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵
B．反應(yīng)①屬于還原反應(yīng)，反應(yīng)②的原子利用率為100%
C．雙氫青蒿素的苯溶液能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
D．青蒿素和青蒿琥酯均能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖為一種微生物燃料電池工作原理示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．在高溫下使用更利于微生物發(fā)揮作用
B．每生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-
C．放電過(guò)程中，質(zhì)子通過(guò)交換膜從左側(cè)移到右側(cè)
D．負(fù)極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對(duì)穩(wěn)定．工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
B．結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液其作用是增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出
C．濾液2中陽(yáng)離子可通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)確定
D．濕法制備高鐵酸鉀，也可以在Fe（OH）3料漿中直接通入足量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　�。�
A．  
裝置：可用來(lái)證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
B．  
裝置：可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫氣體
C．  
裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D．  
裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氫氣

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