Question

11．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （　�。�

• A． 等質量的O₂和O₃在相同條件下所占的體積相同
• B． 電解精煉銅時，若轉移6.02×10²³個電子，則陽極溶解32g銅
• C． 1molCl₂溶于足量水中，轉移的電子數(shù)為N_A
• D． 2L 0.2mol•L^-1硝酸與適量鐵恰好完全反應（還原產物為NO），生成NO的分子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質的量之比，氣體體積之比等于物質的量之比；
B、在電解精煉銅時，陽極上反應掉的不止是銅，還有比銅活潑的金屬雜質；
C、氯氣和水的反應為可逆反應；
D、根據(jù)鐵和稀硝酸的反應來分析：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．

解答 解：A．相同質量的O₂和O₃的物質的量之比為48g/mol：32g/mol=3：2，體積之比等于3：2，所以等質量的O₂和O₃在相同條件下所占的體積不相同，故A錯誤；
B、在電解精煉銅時，陽極上反應掉的不止是銅，還有比銅活潑的金屬雜質，故當轉移6.02X10²³個電子，則陽極溶解銅小于32g，故B錯誤；
C、氯氣和水的反應為可逆反應，故不能進行徹底，故1mol氯氣和水的反應轉移電子數(shù)小于N_A個，故C錯誤；
D、0.2mol/L2L硝酸溶液中硝酸的物質的量n=CV=0.2mol/L×2L=0.4mol，而鐵和稀硝酸的反應來分析：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，故當硝酸完全反應時，生成NO0.1mol，即0.1N_A個NO分子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大．