Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

 

(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族。

(2)根據(jù)元素周期律預測：H3AsO4屬于強酸還是弱酸？________。

(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_________________________________________。

試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學方程式：______________________________。

(4)O2與H2的反應是不可逆反應，而S與H2反應有一定限度，請寫出Se與H2反應的化學方程式：______________________

(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大�。�________(填元素符號)。

 

Answer 1

(1)第ⅤA族　(2)弱酸　(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4　SiH4＋2O2SiO2＋2H2O　(4)Se＋H2H2Se　(5)S＞O＞F

【解析】(1)圖中陰影部分為氮族元素，即第ⅤA族。

(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強酸，故H3AsO4屬于弱酸。

(3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應該是水和硅的氧化物，即：SiH4＋2O2SiO2＋2H2O。

(4)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，“S與H2反應有一定限度”屬于可逆反應，故Se與H2反應也應該是可逆反應，反應的化學方程式為：Se＋H2 H2Se。

(5)S與O同主族，原子序數(shù)S＞O，故原子半徑S＞O；O與F同周期，原子序數(shù)O＜F，故原子半徑O＞F，所以原子半徑：S＞O＞F。