Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH: X>Z>W

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序?yàn)?/span>Z＞W＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、四種元素對(duì)應(yīng)的氫化物分別為NH3、H2O、H2S、HCl，其中NH3的水溶液呈堿性，H2O呈中性，H2S為弱酸，HCl的水溶液為強(qiáng)酸，所以相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y＞Z＞W，故B正確；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)可知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故D錯(cuò)誤；D、四種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，S在常溫下為固體，熔沸點(diǎn)最高，其它元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在常溫下為氣體，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用