Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鎂溶液Ba²⁺+2OH^-+2HCO

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  ?BaCO₃↓+2H₂O
• B、向亞硫酸鈉溶液中逐滴加入少量氯水SO₃^2-+Cl₂+H₂O?SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-
• C、用醋酸溶液吸收氨氣  H⁺+NH₃?NH₄⁺
• D、鎂粉溶于氯化銨溶液  Mg+2NH₄⁺+2H₂O?Mg²⁺+2NH₃?H₂O

Answer 1

分析：A、碳酸氫鎂不足，化學反應按照碳酸氫鎂的量進行，反應中有氫氧化鎂沉淀生成；
B、亞硫酸根離子被氯氣氧化成硫酸根離子；
C、醋酸屬于弱電解質(zhì)，離子方程式中保留分子式；
D、鎂與氯化銨溶液中的氫離子反應生成氫氣．

解答：解：A、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鎂溶液，反應生成了碳酸鋇、氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg²⁺+Ba²⁺+4OH^-+2HCO₃^-═BaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，故A錯誤；
B、向亞硫酸鈉溶液中逐滴加入少量氯水，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子，反應的離子方程式為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，故B正確；
C、用醋酸溶液吸收氨氣，醋酸是弱酸，應該保留分子式，正確的離子方程式為：CH₃COOH+NH₃═NH₄⁺+CH₃COO^-，故C錯誤；
D、鎂粉溶于氯化銨溶液，反應生成了氫氣，正確的離子方程式為：Mg+2NH₄⁺+2H₂O═Mg²⁺+H₂↑+2NH₃?H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可．