升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是
A．分子運動速度加快B．活化能增加
C．體系能量增加D．活化分子的百分?jǐn)?shù)增加
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不一定使反應(yīng)速率加快的是（   ）
A．增加硫酸的濃度B．加熱
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（    ）
容器
溫度
SO2(mol)
O2(mol)
催化劑
甲
5000C
10
5
-
乙
5000C
8
5
V2O5
丙
4500C
8
5
-
丁
5000C
8
5
-
A．乙>甲>丁>丙        B．乙>甲>丙>丁      C．甲>乙=丁>丙   D．乙>甲>丙=丁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中．

試回答下列問題：
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是                         
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                        
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                  
(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量     (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的
A．NaNO3溶液B．NaCl固體C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)某同學(xué)對第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受熱分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?若有催化作用，效率怎樣?請你與他一起進(jìn)行實驗探究：
I．課題名稱：_________________________。
Ⅱ．實驗儀器：略
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ．實驗步驟：略
Ⅳ．實驗數(shù)據(jù)：
實驗
編號
KClO3
(g)
氧化物
產(chǎn)生氣體(mL)
(已折算為標(biāo)況)
耗時(s)
化學(xué)式
質(zhì)量(g)
回收
1
0.6
—
—
—
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
異常
67.2
188.3
V．實驗討論：
⑴請用編號3的實驗數(shù)據(jù)求得KClO3的分解率：為______％(保留一位小數(shù))。
⑵在用Cr2O3做實驗時，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成橘黃色（K2Cr2O7）。該刺激性氣體可能是______（填化學(xué)式)，用     檢驗。（填序號）
A、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙           B、濕潤的碘化鉀淀粉試紙
C、濕潤的PH試紙                D、濕潤的紅色石蕊試紙
Ⅵ．實驗結(jié)論：________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
（1）反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                       。
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向        (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
（3）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同，壓強分別為p1和p2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量與時間t的曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是（   ）
A．p1>p2 ，n<3B．p1<p2 ，n>3
C．p1>p2 ，n>3D．p1<p2 ，n<3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是：
A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．工業(yè)合成氨D．橡膠老化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案