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足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的
A．NaNO3溶液B．NaCl固體C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末
C

分析：根據(jù)發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，以此來解答．
解：根據(jù)發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，
A、加入NaNO3溶液，F(xiàn)e與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應生成NO，而不生成氫氣，故A錯誤；
B、加入NaCl固體，對反應無影響，不會減慢反應速率，故B錯誤；
C、加入Na2SO4溶液，硫酸鈉不參與反應，溶液體積變大，則氫離子的濃度減小，但氫離子的物質的量沒有變化，則反應速率減慢，但又不影響產生氫氣的總量，故C正確；
D、加入CuSO4，構成Fe、Cu、鹽酸原電池，加快反應速率，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結果如下表所示：
 
鋅的質量/g
鋅的形狀
溫度/℃
溶解于酸所花的時間/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
　　試求：
　　（1）畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
　�。�2）利用所畫的曲線圖，關于溫度影響反應速率你能得出什么結論？
　�。�3）20℃時，2g鋅箔溶解于酸中需花多少時間？
　�。�4）對比結果B與F，解釋F為什么那么快？
　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是（  ）
A．2NO＋O2 2NO2B．N2O42NO2
C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖不一致的是                  （   ）
A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．圖②表示25℃時，用0．1 mol·L—鹽酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示鋅粒與過量稀鹽酸反應時，V（H2）隨時間的變化圖
D．圖④中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）SO3（g）+Q正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生產中常要控制化學反應條件增大反應速率。下列措施中不能加快化學反應速率的是
A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
C．碾細固體反應物D．提高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，改變溫度、反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是
A．硫化氫氣體在氧氣中燃燒B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C．細鐵絲在硫蒸氣中反應D．硫酸與鋅粒的作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，有人提出通過以下反應來處理尾氣：
2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 對上述反應，下列看法正確的是（   ）
A．使用催化劑能加快反應速率
B．改變壓強對反應速率沒有影響
C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害較小
D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度反應速度加快的主要原因是
A．分子運動速度加快B．活化能增加
C．體系能量增加D．活化分子的百分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是
A．加熱B．改用98%的濃硫酸C．不用鐵片,改用鐵粉D．增大壓強

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