Question

把1L 0.1mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是（　�。�

• A、c（CH₃COOH）變?yōu)樵瓉?lái)的

  1

  10

• B、溶液的pH值增大
• C、溶液中n（CH₃COO^-）增大
• D、溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸稀釋，促進(jìn)電離，氫離子濃度變小，pH變大，離子濃度越小，導(dǎo)電性越差，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．因醋酸為弱酸，稀釋1倍，促進(jìn)電離，則c（CH₃COOH）小于原來(lái)的

1

10

，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋時(shí)氫離子濃度變小，pH變大，故B正確；
C．稀釋促進(jìn)電離，則溶液中n（CH₃COO^-）增大，故C正確；
D．稀釋時(shí)，離子濃度變小，溶液的導(dǎo)電性減弱，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋促進(jìn)電離、電離程度增大，而離子濃度減小即可解答，題目難度不大．