Question

向0.5L 2mol/L的稀硫酸中加入一定量的鐵粉，完全反應(yīng)后生成H₂ 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）生成H₂的質(zhì)量．
（2）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中H⁺、Fe²⁺和

SO

2- 4

的物質(zhì)的量濃度各為多少．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量、生成亞鐵離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算剩余氫離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算所得溶液中H⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的可，SO₄^2-的物質(zhì)的量不變，其濃度不變．

解答： 解：（1）生成氫氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故生成氫氣的質(zhì)量為0.5mol×2g/mol=1g，
答：生成氫氣的質(zhì)量為1g；
（2）生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
  2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑
1mol   0.5mol 0.5mol
所得溶液中c（H⁺）=

0.5L×2mol/L×2-1mol

0.5L

=2mol/L，
c（Fe²⁺）=

0.5mol

0.5L

=1mol/L
反應(yīng)前后SO₄^2-的物質(zhì)的量不變，其濃度不變?yōu)?mol/L．
答：所得溶液中H⁺、Fe²⁺和SO₄^2-物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L、1mol/L、2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，掌握對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．