A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X； D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：

（1）X的名稱為_________，A、C、D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有 。

（2）下列各項(xiàng)中，能說明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有____________（填序號(hào)）。

①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

④C與E組成化合物，C顯負(fù)價(jià)

（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知（�。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC3 + H2O， NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)。

裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、 ______。

（4）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。

練習(xí)冊系列答案
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室溫下，下列各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B．室溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

C．室溫下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

D． pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物

B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×l0 -6m的顆粒物，它在空氣中形成氣溶膠

C．向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化

D．KCl和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，是因?yàn)镵C1和SO3都為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省德州市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

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含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是

A．曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+

B．P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-==3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

C．n2=0.25

D．n3：n1=3：2

[

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四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子 層數(shù)相等，下列說法不正確的是

Y

Z

M

X

A．原子半徑Z<M

B．非金屬性：X<Z

C．M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

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下列各組物質(zhì)互為同系物的是

A．CH4與C2H4

B．與 CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6與C3H8

D．O2與O3

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（1）0.1molO2中，含有 mol O；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L Cl2的物質(zhì)的量為 mol；

（3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為 mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

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