氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：

其中Cl→Al表示氯原子提供了一對電子與鋁原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它只是一元酸�？梢杂门鹚嵩谒芤褐械碾婋x平衡解釋它只是一元酸的原因，請寫出下面這個(gè)化學(xué)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：

____________________＋________。


解析　從題中氯化鋁的分子結(jié)構(gòu)可以看出，鋁原子與3個(gè)氯原子形成3個(gè)σ鍵后，最外層還有一個(gè)空軌道，且氯原子最外層有孤對電子存在，因此Al與Cl之間又形成一個(gè)配位鍵。結(jié)合硼酸的結(jié)構(gòu)和是一元酸的事實(shí)可以看出，硼酸中B原子最外層有一個(gè)空軌道，它可以與H2O中的OH－形成配位鍵，從而促進(jìn)水的電離，


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO、ClO－

B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SO

D．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

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已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2 800

2 050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是______________________________

________________________________________________________________________；

制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

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下列有關(guān)離子鍵的敘述中正確的是(　　)

A．離子化合物中只含有離子鍵

B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵

C．含離子鍵的化合物不一定為離子化合物

D．共價(jià)化合物中不含離子鍵

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下列物質(zhì)中金屬鍵最弱而且熔點(diǎn)最低的是(　　)

A．Li                            B．Na

C．Al                            D．Rb

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在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為(　　)

A．sp2雜化；sp2雜化                  B．sp3雜化；sp3雜化

C．sp2雜化；sp3雜化                  D．sp1雜化；sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．O原子發(fā)生sp3雜化

B．O原子與H、Cl都形成σ鍵

C．該分子為直線形分子

D．該分子為極性分子

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原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是(　　)

A．共價(jià)鍵的方向性               B．共價(jià)鍵的飽和性

C．共價(jià)鍵原子的大小             D．共價(jià)鍵的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


測定Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：___________________________________________。

(6)測定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)________。

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同步練習(xí)冊答案