原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是(　　)

A．共價(jià)鍵的方向性               B．共價(jià)鍵的飽和性

C．共價(jià)鍵原子的大小             D．共價(jià)鍵的穩(wěn)定性

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是(　　)

A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：

其中Cl→Al表示氯原子提供了一對(duì)電子與鋁原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因，請(qǐng)寫出下面這個(gè)化學(xué)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：

____________________＋________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在HCl、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是________；

(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；

(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；

(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是________；

(5)以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是__________________________；

(6)以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子的是________。

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下列說法中不正確的是(　　)

A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵

C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵

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下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(　　)

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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一定溫度下，水存在H2O??H＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列敘述一定正確的是(　　)

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw不變

B．將水加熱，Kw增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬_______為止。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號(hào))。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為______mL，所用鹽酸溶液的體積為______mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

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