Question

5．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

請回答：
（1）母液中除含有大量MgCl₂，還可能含有少量NaCl，檢測其中含鈉元素的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)（填實(shí)驗(yàn)方法名稱）
（2）由母液制得的Mg（OH）₂中混有Ca（OH）₂，向其中加入過量MgCl₂溶液，經(jīng)充分?jǐn)嚢琛㈧o置、過濾（填操作名稱）、洗滌、干燥后可得較為純凈的Mg（OH）₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（3）已知：工業(yè)上用CaO和水反應(yīng)獲得石灰乳，用電解飽和食鹽水獲得NaOH．請說明，工業(yè)上制Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH的原因用石灰乳原料易得，價格低廉．
（4）寫出電解熔融MgCl₂制金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl₂（ 熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl ₂↑．

Answer 1

分析 海水蒸發(fā)結(jié)晶析出粗鹽，過濾得到母液，粗鹽凈化除雜，加水重結(jié)晶得到精鹽，母液雜質(zhì)加入石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾得到沉淀中加入鹽酸得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂生成金屬鎂；
（1）鈉元素檢驗(yàn)方法為焰色反應(yīng)；
（2）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
（3）氫氧化鈣來源豐富，價格便宜；
（4）電解熔融MgCl₂制得金屬鎂和氯氣．

解答 解：（1）母液中除含有大量MgCl₂，還可能含有少量NaCl，檢測其中含鈉元素的實(shí)驗(yàn)方法是利用焰色反應(yīng)，用鉑絲
蘸取待測溶液，放在酒精燈火焰上灼燒，出現(xiàn)黃色火焰證明含鈉元素，
故答案為：焰色反應(yīng)；
（2）氫氧化鈣和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，
由母液制得的Mg（OH）₂中混有Ca（OH）₂，向其中加入過量MgCl₂溶液，經(jīng)充分?jǐn)嚢琛㈧o置、過濾得到氫氧化鎂沉淀，
故答案為：過濾；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）工業(yè)上制Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH的原因是：用石灰乳原料易得，價格低廉，
故答案為：用石灰乳原料易得，價格低廉；
（4）電解熔融MgCl₂制得金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂（ 熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl ₂↑．

點(diǎn)評 本題考查了從海水中提取鎂的原理和方法，側(cè)重考查石灰乳的制備以及石灰乳中加入MgCl₂溶液的反應(yīng)，題目難度不大．