Question

16．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請回答下列問題：
（1）溶液④呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH${\;}_{4}^{+}$+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用離子方程式表示）．
（2）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（3）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）NH₄Cl溶于重水（D₂O）后，產生的一水合氨和水合氫離子均正確的是C 
A．NH₂D•H₂O和D₃O⁺  B．NH₃•D₂O和HD₂O⁺  C．NH₃•HDO和D₃O⁺ D．NH₂D•HDO和H₂DO⁺．

Answer 1

分析 （1）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（3）從鹽類的水解和弱電解質的電離程度角度分析；
（4）根據題意知，HA的酸性比碳酸強，NH₄A溶液為中性，說明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈堿性；
（5）溶液中存在水解平衡NH₄⁺+2D₂O?NH₃•HDO+D₃O⁺，據此分析解答．

解答 解：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，離子方程式為：NH${\;}_{4}^{+}$+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：酸；NH${\;}_{4}^{+}$+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）④氯化銨為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c（H⁺）較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強電解質，濃度相同時，硫酸對水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④②③①；
（2）④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨等溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，硫酸氫銨存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進的水解，三種物質中NH₄⁺濃度最小，⑦氨水為弱電解質，難以電離，在這四種溶液中NH₄⁺濃度最小，所以NH₄⁺濃度由大到小的順序是⑥④⑤⑦，
故答案為：⑥④⑤⑦；
（4）將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH₄A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；
故答案為：＞；
（5）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在水溶液中存在水解平衡，水解方程式為NH₄⁺+2D₂O?NH₃•HDO+D₃O⁺，所以產生的一水合氨和水合氫離子為NH₃•HDO和D₃O⁺，故選C，
故答案為：C．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較、弱電解質電離平衡等知識點，明確促進或抑制水電離的物質特點、鹽類水解的因素是解本題關鍵，明確水解反應化學鍵斷裂和形成，注意水電離方式注意溫度不同，水的離子積常數不同，為易錯點．