6．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，
已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g），△H1=+67.7KJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l），△H2=-622KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1
試寫(xiě)出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

分析 ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律：②×2-①+③×4計(jì)算焓變書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．

解答 解：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律：②×2-①+③×4得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-622×2-67.7+44×4=-1135.7KJ/mol；
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出5m3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．N2O俗稱(chēng)“笑氣”．它屬于（　�。�
A．氧化物B．鹽C．酸D．單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某混合溶液中可能含有H2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl、NaCl中的幾種物質(zhì)，往該溶液中逐漸加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入的NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是H2SO4、Al2（SO4）3、NH4Cl（填化學(xué)式）．
（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是MgCl2（填化學(xué)式）．
（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式），用焰色反應(yīng)可以判斷是否含有該物質(zhì)，現(xiàn)象是火焰呈黃色．
（4）分別寫(xiě)出AB段、CD段發(fā)生的離子方程式：①AB段為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②CD段為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列判斷正確的是（　　）
A．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與0.2mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同
B．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
C．鋁和鐵分別與0.1mol/L硫酸的反應(yīng)速率相同
D．大理石塊與大理石粉末分別與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．密閉容器中自由移動(dòng)的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開(kāi)始體積比為1：3，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)到原來(lái)溫度（水為液態(tài)），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來(lái)H2、O2的體積比可能為（　�。�
A．2：7B．5：4C．1：1D．7：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)或敘述不符合綠色化學(xué)理念的是（　　）
A．制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)
B．采用銀作催化劑，乙烯和氧氣制取環(huán)氧乙烷，原子利用率100%
C．用乙醇代替汽油作汽車(chē)燃料
D．用稀硝酸和銅制取Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．有質(zhì)子的微粒一定有中子
B．通常所說(shuō)的氫元素是指${\;}_{1}^{1}$H
C．16O中的“16”表示氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
D．根據(jù)反應(yīng)K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相對(duì)分子質(zhì)量為73.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）CH2═CHCH（CH3）2系統(tǒng)命名法命名為3-甲基-1-丁烯．
（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（C2H5）CH2CH（CH3）2．
（3）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）某烴分子式為C6H14，若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH（CH3）2．

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