8.(1)CH2═CHCH(CH32系統(tǒng)命名法命名為3-甲基-1-丁烯.
(2)4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(C2H5)CH2CH(CH32
(3)支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)某烴分子式為C6H14,若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32CHCH(CH32

分析 (1)烯烴命名時,選含官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈,從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號,用雙鍵兩端編號較小的碳原子來表示官能團(tuán)的位置;
(2)4-甲基-2-乙基-1-戊烯,含碳碳雙鍵在內(nèi)最長碳鏈有5個碳原子,離雙鍵近的一端編號,碳碳雙鍵在1號碳,2號碳有一個乙基,4號碳有一個甲基,據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式;
(3)根據(jù)支鏈的長度不能超過其所在位置兩側(cè)的主鏈的長度來分析;
(4)若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到,則除甲基外,不存在C上含2個H;

解答 解:(1)CH2═CHCH(CH32,含碳碳雙鍵在內(nèi)的主碳鏈有四個碳,命名為:3-甲基-1-丁烯,故答案為:3-甲基-1-丁烯;
(2)根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法可知,4-甲基-2-乙基-1-戊烯的主鏈上有5個碳原子,在1號和2號碳原子間有碳碳雙鍵,在4號碳原子上有一個甲基,在2號碳原子上有一個乙基,故4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(C2H5)CH2CH(CH32,
故答案為:CH2=C(C2H5)CH2CH(CH32;
(3)烷烴中含有乙基,則乙基至少在3號位,所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:;
(4)若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到,則除甲基外,不存在C上含2個H,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32CHCH(CH32,故答案為:(CH32CHCH(CH32

點(diǎn)評 本題考查了烷烴、烯烴的命名和根據(jù)名稱寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,題目難度不大,注意掌握烷烴的系統(tǒng)命名方法:碳鏈最長稱某烷,靠近支鏈把號編.簡單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣,
已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),△H1=+67.7KJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l),△H2=-622KJ/mol
H2O(l)=H2O(g)△H3=+44kJ•mol-1
試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.現(xiàn)有a L乙烷、乙烯和氫氣的混合氣體,在一定條件下充分反應(yīng)得到b L氣體(溫度、壓強(qiáng)相同),將反應(yīng)后氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,氣體體積不變.則原氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為( 。
A.$\frac{a}{a+b}$B.$\frac{a-b}{a+b}$C.$\frac{a-b}{a}$D.$\frac{a+b}{a}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.堿式硫酸鉻可用于皮革、印染等行業(yè).
Ⅰ.以含鉻廢渣(主要含Cr3+,還含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì))為原料制備水溶性堿式硫酸鉻[Cr(OH)SO4]的步驟如下:
(1)酸浸 取一定量含鉻廢渣,加入硫酸,水浴加熱,攪拌,待反應(yīng)完全后過濾,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至約2.0.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,溫度易于控制.
(2)除鐵 向浸取液鼓入空氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O.由圖可知,繼續(xù)加氨水,調(diào)節(jié)終點(diǎn)pH為3.0的原因是鐵的去除率很高,而鉻的去除率不是很高.
(3)沉鉻 向除鐵后的溶液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH,生成Cr(OH)3.Cr3+完全沉淀時溶液中c(OH-)應(yīng)不小于4×10-9mol•L-1
已知:c(Cr3+)<10-5 mol•L-1,即認(rèn)為沉淀完全;Ksp[Cr(OH)3]=6.410-31
(4)合成 采用一步法合成堿式硫酸鉻,干燥即得產(chǎn)品.
(5)檢測 產(chǎn)品中含有微量CrO42-,測定其含量時,可用TBP溶劑萃取溶液中的CrO42-.選擇TBP作為萃取劑的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度,且TBP不溶于水.
Ⅱ.酸性條件下,蔗糖還原重鉻酸鈉也可制備水溶性堿式硫酸鉻.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11-→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑(未配平)
反應(yīng)中1mol C12H22O11能還原Na2Cr2O7的物質(zhì)的量是8mol.
(2)將生成液降溫至17℃以下,靜置,過濾,在80℃時蒸發(fā)濾液,得到標(biāo)準(zhǔn)的工業(yè)產(chǎn)品,該產(chǎn)品中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖:
(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法,副產(chǎn)品的一種用途為作化肥.
(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓;從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品.某;瘜W(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸并探究草酸的分解產(chǎn)物.
Ⅰ.草酸的制備
該小組同學(xué)設(shè)計如圖1所示裝置(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)來制備草酸.
實(shí)驗(yàn)過程如下:
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;
②控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩緩滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
③反應(yīng)3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體.
(1)該反應(yīng)需控制反應(yīng)液溫度在55~60℃,并緩緩滴加混酸,原因是溫度太低,則反應(yīng)速率慢;溫度太高或滴入過快會導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降(C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化).
(2)抽濾是指利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低,達(dá)到固液分離的目的方法,抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過濾速度,并能得到較干燥的沉淀.
(3)冷凝水的進(jìn)口為a(a、b );
Ⅱ.草酸的分解實(shí)驗(yàn)探究
小組同學(xué)經(jīng)查閱資料知,草酸晶體在101℃時熔化并開始升華,157℃時大量升華,繼續(xù)升溫會分解.為了檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖2的裝置1、裝置2來完成實(shí)驗(yàn).
(4)簡述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法:如圖連接好裝置,將導(dǎo)管b沒入水中,微熱(或手捂)試管a,看到導(dǎo)管口處有氣泡冒出,撤火(或松手)后,觀察到導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升,則說明該裝置的氣密性良好.
(5)有同學(xué)提出裝置B處可能會發(fā)生危險,理由是:B中的導(dǎo)管過長、過細(xì),冷凝后的草酸晶體可能會堵塞導(dǎo)管而發(fā)生爆炸.
(6)甲、乙兩位同學(xué)都考慮到了用冰水來冷凝,冰水冷凝的目的是:防止了草酸蒸氣干擾CO2的檢驗(yàn).
(7)有同學(xué)提出甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置都有缺陷,請你從A~F中選擇合適的儀器,組裝一套更合理的裝置,按照氣流由左到右的順序依次為(用字母表示):AEF.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì),石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石.已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時,要吸收1.9KJ的能量,下列說法正確的是( 。
A.石墨不如金剛石穩(wěn)定
B.金剛石不如石墨穩(wěn)定
C.固體煤變成氣體燃料后,燃燒效率變低
D.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒,石墨放出的能量多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.保護(hù)生存環(huán)境,保護(hù)地球已成為全人類的共識.
(1)在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解這4個事實(shí)中,和環(huán)境污染無關(guān)的是④(填序號).
(2)下列能造成水體污染的是AB(填序號).
A.電鍍廠氰化物的任意排放    B.海上油輪原油的泄漏
C.使用O3作消毒劑                  D.使用適量明礬作凈水劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.(1)酸雨是指pH小于5.6的降水,這是由于人為排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的.
(2)某?萍夹〗M的同學(xué)們采集酸雨樣品,每隔一段時間測定樣品的pH,得到下列數(shù)據(jù):
時間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
根據(jù)上述材料回答下列問題:酸雨放置一段時間后,pH發(fā)生變化的主要原因?yàn)椋ㄓ靡粋化學(xué)方程式表示):2H2SO3+O2=2H2SO4

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同步練習(xí)冊答案