a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）
A、a、b、e、d、c
B、e、d、a、b、c
C、b、a、e、d、c
D、a、b、d、c、e
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，則a、b為金屬，將a、b相連浸入稀硫酸中時，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生，則金屬性a＞b；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，即c、d為非金屬，且非金屬性d＜c，簡單離子中e的離子半徑最小，則e應(yīng)為金屬元素，且陽離子中所帶電荷最多，結(jié)合同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強判斷．
解答： 解：a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，則a、b為金屬，將a、b相連浸入稀硫酸中時，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生，則金屬性a＞b；
c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，即c、d為非金屬，且非金屬性d＜c；
簡單離子中e的離子半徑最小，則e應(yīng)為金屬元素，且陽離子中所帶電荷最多，
而同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性逐漸增強，故原子序數(shù)a＜b＜e＜d＜c，
故選A．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度中等，注意同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意離子半徑的比較規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電子式表示下列化合物
H2：
 

NaCl：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Fe（NO3）2溶液中滴入一定量鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+
B、向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3?H2O
C、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Na2SO3和NaI的物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�
A、SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2H++2Cl-
B、4I-+SO32-+3Cl2+H2O→SO42-+2H++6Cl-+2I2
C、2I-+SO32-+2Cl2+H2O→SO42-+2H++4Cl-+2I2
D、2I-+2SO32-+3Cl2+2H2O→2SO42-+4H++6Cl-+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
B、硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
D、FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B、Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3?H2O═Al
O
-
2
+4N
H
+
4
+2H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B、NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
C、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是中學(xué)化學(xué)中一些常見的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖（反應(yīng)所需和所產(chǎn)生的水及某些反應(yīng)條件已略），其中A、B、F、Y為黑色的固體，E、G在常溫常壓下是氣體．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D
 
，E
 
．
（2）寫出G通入I溶液發(fā)生反應(yīng)⑦的離子方程式
 
．
（3）以惰性電極電解X溶液的離子方程式
 
．
（4）試根據(jù)B、Y與氧氣反應(yīng)過程中的量的變化關(guān)系，設(shè)計一個實驗，不用實驗室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)（簡要說明實驗方法和實驗結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-
D、水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+

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