Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O
• B、Cu片插入FeCl₃溶液中：Cu+Fe³⁺═Fe²⁺+Cu²⁺
• C、向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量的氨水：Al₃+4NH₃?H₂O═Al

  O

  - 2

  +4N

  H

  + 4

  +2H₂O
• D、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+S

  O

  2- 4

  +Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、向氧化鐵中加入氫碘酸，氧化鐵是具有氧化性的氧化物，應(yīng)寫成化學(xué)式，氫碘酸是具有還原性的強酸；
B、Cu片插入FeCl₃溶液中，得失電子不守恒；
C、生成的氫氧化鋁是不溶于弱酸弱堿；
D、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性，這是目標(biāo)反應(yīng)，即氫離子的物質(zhì)的量和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等．

解答： 解：A、向氧化鐵中加入氫碘酸，氧化鐵是具有氧化性的氧化物，應(yīng)寫成化學(xué)式，氫碘酸是具有還原性的強酸，正確的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A正確；
B、得失電子不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，故B錯誤；
C、生成的氫氧化鋁是不溶于弱酸弱堿，氫氧化鋁在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為Al+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D、這是目標(biāo)反應(yīng)，即氫離子的物質(zhì)的量和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)NaHSO₄為1mol，完全電離子生成1molH⁺和1mol的SO₄^2-，而溶液呈中性，1molH⁺需要1mol的OH^-完全中和，電離產(chǎn)生1mol的OH^-需要0.5molBa（OH）₂，0.5molBa（OH）₂電離產(chǎn)生0.5molBa²⁺，故SO₄^2-過量，離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電子得失守恒、目標(biāo)反應(yīng)，過量問題判斷以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．