Question

在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發(fā)生變化，如圖所示是其電流（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線．
 
以下4個導電性實驗：①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量；②醋酸溶液中滴入NH₃?H₂O至過量；③澄清石灰水中通入CO₂至過量；④NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體．
其中與A圖變化趨勢一致的是

 

（填數學序號，下同），與B圖變化趨勢一致的是

 

，與C圖變化趨勢一致的是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,電解質在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的導電性與離子濃度大小有關，離子濃度越大，溶液導電性越強，結合反應的離子方程式或化學方程式以及電解質的強弱進行判斷．

解答： 解：①Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，滴入H₂SO₄時，導電性減弱，完全反應后，H₂SO₄過量，導電性又增強，與B一致；
②CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COONH₄+H₂O，導電性增強，但氨水過量后，將溶液稀釋，導電性減弱，與A一致；
③Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，導電性減弱，CO₂過量后，CaCO₃+CO₂+H₂O?Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂電離使導電性又增強，與B一致；
④NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃?H₂O，原為強電解質NH₄Cl，反應后仍為強電解質NaCl，NH₃?H₂O影響不大，與C一致，
故答案為：②；①③；④．

點評：本題考查酸堿混合及溶液的導電性，明確電解質的強弱、離子濃度與導電性的關系即可解答，題目難度不大．