Question

19．將7g某銅、銀合金與足量的a mol/L HNO₃充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是（　�。�

• A． 1.6 g
• B． 2.4 g
• C． 3.2 g
• D． 4.8 g

Answer 1

分析 銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，整個反應(yīng)過程中，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移列方程計算．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氧氣的物質(zhì)的量為：n（O₂）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，整個反應(yīng)過程中，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)合金總質(zhì)量可得：x×64g/mol+y×108g/mol=7g，
根據(jù)電子守恒列可得：2x+1×y=0.025mol×4，
解得：x=0.025mol、y=0.05mol，
所以合金中銅的質(zhì)量為：m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，
故選A．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．