14．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象是化學(xué)變化
B．鈉能與硫酸銅稀溶液反應(yīng)，置換出紅色的銅
C．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，需重新配制
D．氫氧化鐵膠體在直流電場(chǎng)中，一段時(shí)間陰極附近紅褐色加深，說(shuō)明膠體帶正電

分析 A．丁達(dá)爾現(xiàn)象沒(méi)有新物質(zhì)生成；
B．鈉和溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)；
C．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量的刻度線，要重新配置；
D．膠體不帶電荷．

解答 解：A．丁達(dá)爾現(xiàn)象沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以得不到金屬銅，故B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量的刻度線，如果滴管將多余液體吸出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所以配制溶液濃度偏低，則要重新配置，故C正確；
D．膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)分析判斷，主要是分散系組成和穩(wěn)定性的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為Si；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（用化學(xué)式表示）．
（3）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH2=CHCH2CH3和B．和
C．和CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8 H2O
C．FeCl2與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)：2Fe2++3[Fe（CN）6]3-═Fe2[Fe（CN）6]3↓
D．向KI和H2SO4的混合溶液中通入空氣：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)開(kāi)放日，小江抽到了有關(guān)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
（1）他將鋁片投入稀硫酸中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生4Al+3O2=2Al2O3（填化學(xué)方程式）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有形狀大小完全相同的鋁片、銅片和鐵片，從下列藥品中選一種來(lái)驗(yàn)證三者的活動(dòng)性順序，一定不能夠選擇的有②． （填序號(hào)，可多步實(shí)驗(yàn)）
①稀硫酸 ②硫酸鋁溶液 ③硫酸銅溶液 ④硫酸亞鐵溶液
（3）將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，一定發(fā)生的反應(yīng)是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化學(xué)方程式）．充分反應(yīng)后，溶液為無(wú)色，則容器內(nèi)一定含有的固體有銅（填名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將7g某銅、銀合金與足量的a mol/L HNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是（　�。�
A．1.6 gB．2.4 gC．3.2 gD．4.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將一定質(zhì)量的Al2O3固體投入100mL濃度為2mol/L的鹽酸溶液中得到無(wú)色透明的澄清溶液，繼續(xù)向所得溶液里加入物質(zhì)的量濃度1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，加入NaOH溶液的體積是（　�。�
A．50 mLB．100 mLC．200 mLD．300 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+、K+等8種離子中的某幾種．取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：（　�。�
①向溶液中滴加過(guò)量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．
據(jù)此可以推斷：該溶液中存在的離子組可能是．
A．Al3+、Mg2+、SO32-B．K+、CO32-、I-C．Al3+、CO32-、I-D．Na+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的前四周期：
I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
一A
二BCDEF
三GHI
四J
回答下列問(wèn)題：
（1）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式可能是Na2O、Na2O2，I與J的原子序數(shù)相差為18．
（2）上述10種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是HClO4，E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2-＞F-＞Na+（用離子符號(hào)回答）．

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