下列說法正確的是(　　)

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物分子

C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物分子

D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說法正確的是（    ）

A．符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12L Cl2，轉(zhuǎn)移0.05NA電子

C．在無色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E 為五種常見的短周期元素，常溫下 A、B 可形成 B2A2 和 B2A 兩種液態(tài)化合物，B 與 D 可形成分子 X，也可形成陽離子 Y，X、Y 在水溶液中酸、堿性恰好相反，C 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E 與 C 同周期，且 E 的陽離子在其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小，試回答：

(1)D元素處于周期表的位置____________。

(2)B2A2 對應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)式為__________，Y 的電子式為____________。

(3)液態(tài) X 類似 B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài) X 的電離方程式為______________。

(4)A、D、E 三種元素形成的鹽(化學(xué)式為 A9D3E)的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因________。

(5)W、Q是由 A、B、C、D 四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度前者小于后者，則W為________，Q為________(填化學(xué)式)。

(6)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：

負(fù)極：_______；正極： ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：

(1)若常溫下A為有色氣體。

①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：____________________________________________________________________。

②當(dāng)C為直線形分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________；D中所含化學(xué)鍵的類型為_________________________________________________________。

 (2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：______________

________________________________________________________________。

(3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________；

B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”，漢語名為“金哥”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”的要求，U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽為“高能金屬”，制取鋰的原料是β­鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對上述表述所涉及元素的說法正確的是(　　)

A.Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55

B.U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化

C．40Ca2＋與18O具有相同的電子數(shù)

D．Si2O中質(zhì)子總數(shù)為80

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：

M

N

X

Y

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。

(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。(填化學(xué)式)

(3)氣體分子(MN)2的電子式為________。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（  ）

A．W2-、X+                           B．X+、Y3+

C．Y3+、Z2-                                        D．X+、Z2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程中，共價鍵被破壞的是(　　)

A．碘升華

B．二氧化氮被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酯化反應(yīng)是有機化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是(　　)

A．酯化反應(yīng)是有限度的

B．酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)的一種

C．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

D．濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑

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