Question

在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是

 

；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是

 

．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質(zhì)量

 

，密度

 

．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達到平衡時，將C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同時減小一倍，平衡

 

移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持溫度和壓強不變，平衡將向

 

移動．
（5）當(dāng)達到平衡時，再充入2mol NH₃．若保持溫度和壓強不變，則達到新平衡時NH₃的百分含量

 

原平衡；若保持溫度和體積不變，則達到新平衡時NH₃的百分含量

 

原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）依據(jù)起始量氮氣和氫氣物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷；
（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，密度ρ=

m

V

；
（3）當(dāng)達到平衡時，將C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同時減小一倍，相當(dāng)于壓強減小，平衡逆向進行；
（4）恒溫恒壓容器加入氬氣，為保持恒壓體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；
（5）當(dāng)達到平衡時，再充入2mol NH₃．若保持溫度和壓強不變，最后達到相同的平衡狀態(tài)；若保持溫度和體積不變相當(dāng)于壓強增大，平衡正向進行．

解答： 解：（1）依據(jù)起始量氮氣和氫氣物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷，在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)方程式中的反應(yīng)之比，所以平衡濃度為1：3，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是為1：1，
故答案為：1：3；1：1；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，氣體質(zhì)量不變，物氣體質(zhì)的量增大，M=

m

n

可知，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量減��；混合氣體質(zhì)量和體積不變，平衡后氣體密度ρ=

m

V

，所以密度不變；
故答案為：變��；不變；
（3）當(dāng)達到平衡時，將C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同時減小一倍，相當(dāng)于壓強減小，平衡逆向進行，故答案為：向逆反應(yīng)方向；
（4）反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，恒溫恒壓容器加入氬氣，為保持恒壓體積增大，壓強減小，平衡逆向進行，故答案為：向逆反應(yīng)方向；
（5）當(dāng)達到平衡時，再充入2mol NH₃．若保持溫度和壓強不變，最后達到相同的平衡狀態(tài)，達到新平衡時NH₃的百分含量不變；若保持溫度和體積不變相當(dāng)于壓強增大，平衡正向進行，達到新平衡時NH₃的百分含量增大，
故答案為：等于；大于．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算分析，影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，反應(yīng)特征和平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．