下列物質能與水反應生成強酸的是（　�。�
A、Na2O2
B、CO2
C、SO3
D、NH3
考點：強電解質和弱電解質的概念
專題：
分析：根據(jù)各物質與水反應的產(chǎn)物及常見的酸中鹽酸、硝酸、硫酸都為強酸，而碳酸為弱酸來判斷．
解答： 解：A．因Na2O2與水反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NaOH是強堿，故A錯誤；
B．因CO2與水反應：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3是弱酸，故B錯誤；
C．因SO3與水反應：SO3+H2O═H2SO4，H2SO4是強酸，故C正確；
D．因NH3與水反應：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NH3?H2O為弱堿，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了物質的性質，掌握物質的性質和相關化學方程式以及強酸的判斷是解答的關鍵，題目比較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、16g O2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA
B、標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共用電子對數(shù)為0.5NA
C、6gSiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4NA
D、0.1mol13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反應達平衡時，容器中有1.2mol SO3，放出熱量118.2kJ，試計算：
（1）寫出該反應的熱化學方程式．
（2）該反應中SO2的轉化率是多少？
（3）反應2分鐘，以O2表示的平均反應速率為多少？
（4）計算達平衡后SO2的質量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（B做）0.5L某濃度的氯化鎂溶液中含1molCI-，下列說法不正確的是（　　）
A、該溶液中氯化鎂的物質的量濃度為1mol/L
B、CI--的物質的量濃度為2mol/L
C、含溶質氯化鎂的質量為47.5g
D、取出0.25 L倒入燒杯中CI--的濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A、用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁接觸
B、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C、用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應Cl2+H2O=HCl+HClO中，水的作用是（　　）
A、作氧化劑
B、作還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗．
（1）實驗前，裝置的氣密性檢驗方法是
 
．
（2）該裝置中，堿石灰的作用是
 
；實驗開始時，先打開a、b產(chǎn)生氫氣，一段時間后，再點燃酒精燈加熱，目的是
 
．
（3）在啟普發(fā)生器中，下列做法可以加快生成氫氣速率的有
 
．
A．滴加少量的硫酸銅溶液B．鐵粒改用相同量的鐵粉C．稀鹽酸改為濃度為其2倍的稀硝酸D．適當加熱
（4）若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為
 
．
（5）實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)硫酸銅并未變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為
 
．
（6）出于實驗安全考慮，實驗結束時
 
．
A．應先關閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應先移去酒精燈，然后關閉活塞b
C．A和B都可以．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質量
 
，密度
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，將C（N2）、C（H2）、C（NH3）同時減小一倍，平衡
 
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持溫度和壓強不變，平衡將向
 
移動．
（5）當達到平衡時，再充入2mol NH3．若保持溫度和壓強不變，則達到新平衡時NH3的百分含量
 
原平衡；若保持溫度和體積不變，則達到新平衡時NH3的百分含量
 
原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵合金中常含有碳，鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有極其重要的用途．回答以下問題：
（1）鐵元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)有
 
個．
（2）足球烯（C60）熔沸點較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機溶劑，不導電．C60的晶體類型是
 
．
（3）低溫條件下合成金剛石的反應如下：4Na+3CO 2
 440℃，800atm 
.
 
C+2Na2CO3
上述反應中四種物質按照熔點由高到低的順序是
 
；
該反應中涉及的元素按電負性從大到小的順序是
 
．
（4）以丙烯腈為原料可制得質輕、有很高的抗拉強度和彈性的聚丙烯腈碳纖維，該纖維廣泛應用于制造高級文體用品．丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
；該分子中碳原子的軌道雜化類型有
 
．
（5）石墨層間化合物在電池材料、儲氫材料等方面具有廣闊應用前景．某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀，其結構如圖所示．該化合物化學式為
 
．

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