（6分）25 ℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。請回答：

（1）兩種溶液中，pH＜7的是      （填“①”或“②”），其原因是      （用離子方程式表示）。

（2）下列說法正確的是      （填序號）。

① (NH4) 2SO4是弱電解質(zhì)

② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促進(jìn)水的電離

③ 兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

 

【答案】

（6分）（1）  ①    + H2ONH3·H2O + H+   （2）  ③

【解析】

試題分析：（1）硫酸鈉是不水解的，溶液顯中性。而硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解，溶液顯酸性。

（2）硫酸銨在溶液中是完全電離的，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，①不正確；硫酸鈉不水解，不能促進(jìn)水的電離，②不正確，所以正確的答案選③。

考點：考查溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較以及水解方程式的書寫等

點評：鹽類水解的規(guī)律是：有弱才水解、無弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、誰強(qiáng)顯誰性。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①（NH4）2SO4溶液、②Na2SO4溶液．
請回答：
（1）兩種溶液中，pH＜7的是
①
①
（填“①”或“②”），其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．
（2）下列說法正確的是
③
③
（填序號）．
①（NH4）2SO4是弱電解質(zhì)
②（NH4）2SO4和Na2SO4均能促進(jìn)水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
ABE
ABE
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
DF
DF
．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，則Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表達(dá)式），且Va
＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是
DBACE
DBACE
（填編號）
（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
，濃度為0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
；
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是
 
（填序號）
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是
 
（填序號）
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省會澤縣第一中學(xué)高二6月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。請回答：
（1）兩種溶液中，pH＜7的是     （填“①”或“②”），其原因是     （用離子方程式表示）。
（2）下列說法正確的是     （填序號）。
① (NH4) 2SO4是弱電解質(zhì)
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促進(jìn)水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

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